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    16．取氯酸钾与二氧化锰组成的混合物30g，充分加热反应完全后，剩余的质量为20.4g．
    （1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为9.6g．
    （2）该混合物中，氯酸钾的质量是多少？

    分析 反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．

    解答 解：（1）生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g，
    答：生成的氧气质量是9.6g．
    （2）设氯酸钾的质量为x，
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
     245             96
      x             9.6g
    $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
    x=24.5g，
    答：（1）生成氧气的质量为9.6g     （2）氯酸钾的质量是24.5g

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将实验剩余药品放回原试剂瓶
    B．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
    C．在溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中剩余少量溶液时即停止加热
    D．将称量物放在托盘天平右盘上称量

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．配制90g10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g氯化钾并搅拌至完全溶解（硝酸钠和氯化钾不发生化学变化），则所得溶液中氯化钾的质量分数是（　　）
    A．19%B．10%C．9%D．21.1%

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面实验中水的作用解释不正确的是
     ABCD
    实
    验
    内
    容
    仪器连接
    硫的燃烧
    检查气密性
    准备过滤器
    水
    的
    作
    用    		连接前用玻璃管端蘸水，起润滑作用．瓶中的水起到防止实验时炸裂瓶底的作用．形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气．用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国南方所饮用的水常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌．将漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]溶于水，在空气中二氧化碳作用下可生成碳酸钙和次氯酸．如图是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
    （1）操作A的名称是过滤．
    （2）加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降．要除去有臭味的物质需要选用的药品为活性炭．
    （3）X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2．
    （4）写出漂白粉消毒过程中漂白粉与水、二氧化碳发生反应的化学反应式Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用下列反应制止取氧气，可用如图所示装置的是（　　）
    A．过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
    B．氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
    C．水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
    D．高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的用途与其物理性质有关的是（　　）
    A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢
    B．用木炭除去冰箱内的异味
    C．食品包装盒中常放入小袋粉末状的铁，以防止食品腐败
    D．用生石灰做干果的干燥剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．化学在生活中有着非常广泛的用途，用化学方程式表示下列客观事实．
    （1）实验室常用高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    （3）镁粉常用于制作烟花和照明弹2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
    （1）现有C、H、N、O、S五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
    ①冰糖的主要成分C12H22O11；②会形成酸雨的气体SO2；
    ③能供给动植物呼吸的气体O2；④可作氮肥的盐CO（NH2）2．
    （2）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH3．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．

    ①若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为ACB（用字母表示）．
    ②氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何
    污染，该反应原理是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O，其中X是H2O．
    ③如果氨气不慎泄露，撤离时，应该往低（选填“高”或“低”）处跑；其实在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是极易溶于水．

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