Question

（2013?日照）下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是

A

（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是

D

．?A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥?
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为

9.1g

．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙

＜

甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是

降温结晶，过滤

．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

Answer 1

分析：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，据此分析判断；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）₂的溶解度随温度变化情况分析解答；
（3）根据20℃时NaOH的溶解度分析回答；
（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；
（5）据Ca（OH）₂和NaOH的溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体的方法；
（6）若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，相等于将溶液稀释，溶液的碱性减小，则pH值偏小．

解答：解：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；
（3）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9.1g；
（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙＜甲；
（5）Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，相等于将溶液稀释，溶液的碱性减小，则pH值偏小；
故答案为：（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）＜；（5）降温结晶，过滤；（6）偏小．

点评：了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．