Question

把一些锌粉放入Fe（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据以上现象 得出的正确结论是（ ）
A．滤液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃
B．滤液中一定有Zn（NO₃）₂，一定没有AgNO₃，可能有Fe（NO₃）₂
C．滤液中一定有Zn（NO₃）₂、AgNO₃，可能有Fe（NO₃）₂
D．滤液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能有AgNO₃

Answer 1

【答案】分析：根据金属银、锌、铁的活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞银，当把锌粉加入到AgNO₃和Fe（NO₃）₂混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铁；
过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的锌过量或锌恰好反应，但一定有铁．
解答：解：说明加入的锌过量或锌恰好反应，则一定有银被置换出来；由于锌粉为一些，而“向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”，则滤渣中有锌、铁或铁；而锌粉与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Fe（NO₃）₂发生了完全反应；因此，只能得到滤液中一定含有Zn（NO₃）₂、可能含有Fe（NO₃）₂，一定无AgNO₃
故选B．
点评：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．