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【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

已知:

(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(2)在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。

下列说法正确的是

A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B. 途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

D. 若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2,则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

【答案】AD

【解析】A.相对于途径①的铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气,途径②的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生,更好地体现了绿色化学思想,故正确;

B.由方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知每64份质量的铜与196份质量的硫酸反应生成160份质量的硫酸铜,80g铜与200g98%浓硫酸反应,铜过量,并且随着反应,浓硫酸会变为稀硫酸,反应将无法进行,不可得到160g硫酸铜,故错误;

C硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3SO2,根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2知,X可能是O2SO2SO3的混合气体,若只是二氧化硫和三氧化硫,铜元素、硫元素化合价只有降低,无元素化合价升高,故C错误;

D.将CuSO4中铜元素含量为 =40%Cu(OH)2中铜元素含量为 =65.3%,所以Cu(OH)2CuSO4·3 Cu(OH)2混合物中铜元素含量在40%-65.3%之间,故正确

练习册系列答案
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C. 烧碱可用于生产炉具清洁剂 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤

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A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B.将t2 ℃时a的饱和溶液降温至t1 ℃,溶液质量不变

C.t2 ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b

D.将t2 ℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1 ℃,两溶液的溶质质量分数相等

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【题目】某兴趣小组对某化学反应进行了探究,实验测定结果如下,下列说法正确的是

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

20

12

2

6

反应后质量/g

0

2

2

待测

A.该反应是分解反应 B.反应后D物质的质量是30g

C.C物质可能是该反应的催化剂 D.以上说法均不正确

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1

2

3

4

记录现象

无色溶液

蓝色浑浊

浑浊消失

产生气泡

请回答下列相关问题:

(1)根据现象推断,甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分,错误的是________

A.甲:碳酸钠 B.乙:氯化铜 C.丙:盐酸 D.丁:氢氧化钠

(2)若要检验甲厂排出的废水的酸碱性,可以选择的试剂是____________

(3)2、3两处的化学方程式______________________________________________

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【题目】江西的特色小吃品种繁多,历史悠久,独具地方特色。下面几个地市的著名特色小吃中所含营养物质维生素较多的是( )

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C.果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1

D.1个果糖分子有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成

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【题目】下列有关物质的检验方法和结论都合理的是

A.加入稀盐酸,有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐

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(2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图,回答下列问题:

①铅蓄电池充电时是将电能转化为_____能。

②铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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