Question

【题目】某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________________________________。

(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：Na2CO3

猜想二：_________________(写化学式)

（进行讨论）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________。

（设计实验）请你验证猜想二成立，并完成实验报。

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液	__________ __________	猜想二成立

（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应_____________保存。

Answer 1

【答案】 澄清的石灰水变浑浊 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaOH 猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡 过量的氯化钙(或足量的氯化钙，过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐 产生白色沉淀(或产生白色浑浊 无色酚酞溶液变红 密封

【解析】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式表示为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若氢氧化钠变质了，那么生成的碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故观察到的现象是产生白色沉淀；（2）氢氧化钠在空气中可能全部变质，也可能部分变质，故还可能是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，只能证明溶液中含有碳酸钠，不能证明是否含有氢氧化钠，即猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡；【设计实验】猜想二成立，即溶液中即含有碳酸钠还含有氢氧化钠，检验氢氧化钠可用无色酚酞，由于碳酸钠也呈碱性，故要先加入一种中性溶液碱碳酸钠除去以避免干扰，故空气加入过量的氯化钙溶液，充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液，若观察到无色酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，即证明还含有氢氧化钠，即猜想2正确；【反思评价】氢氧化钠在空气中易变质，故要密封保存。