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    现有两种元素的原子结构示意图：乙中x的数值为________；它们相互形成的化合物是________（填化学式）．

    7    MgCl2
    分析：根据原子结构示意图核外电子分层排布规律：①核外电子是分层排列的，从里到外1，2，3…7．②第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，最外层不超过8个电子．倒数第二层不超过18个电子，倒数第三层最多不超过32个电子④核电荷数=质子数=电子数；可以判断出X=17-2-8=7．又12号为钠元素，最外层是2个电子易失去变为稳定结构，而17号为氯元素最外层7个电子易得到1个电子变为8电子稳定结构，故它们形成的化合物很容易写出．
    解答：因在原子结构示意图，核内质子数=核外电子数，故乙中X=17-2-8=7；又12号钠元素易失去2电子达到稳定结构，故它带2个单位的正电荷，而17号氯元素易得到1个电子到达8电子的稳定结构，故它带1个单位的负电荷，根据化合物中，正负化合价代数和为零，得出其化学式：MgCl2
    故答案为：7； MgCl2
    点评：本题考查原子结构示意图中，核外电子的分层排布规律和离子化合物形成的方法，关键抓住化合物中，正负化合价代数和为零；旨在培养学生的综合应用能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：同步题 题型：填空题

    请用化学用语填空：
    (1)现有氧化铁、空气、铁粉、氯酸钾、液态氧、水、氯化钾、海水等物质，其中属于化合物的是_______，属于氧化物的是________。
    (2)图甲表示____的原子结构示意图；甲、乙两图所示元素形成的化合物的化学式为_______。请写出家庭厨房中含有甲图中元素的一种物质___________。
    (3)自来水厂常用漂白粉对饮用水等进行消毒。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，氯元素的化合价是____价；某化工厂生产的次氯酸钙消毒粉优等品中氯元素质量分数为32.3%，由此推断该消毒粉是____（填“纯净物”或“混合物”）。

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