某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g)是否属实,他取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸36.5g,称量烧杯中剩余物质量为44.3g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应.)
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.
分析:(1)因反应中只有二氧化碳是气体,可利用质量守恒定律来计算生成二氧化碳的质量;
(2)将二氧化碳的质量代入碳酸钙与盐酸反应的方程式来计算HCl的质量,再计算盐酸中溶质的质量分数;
(3)利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量,若质量≥1.24g,则标注属实,若<1.24g,则不属实.
解答:解:(1)因该反应中只有二氧化碳是气体,根据质量守恒定律可知,
则生成CO
2的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g,
答:生成CO
2的质量为2.2g;
(2)设参加反应的CaCO
3和HCl的质量分别为x、y,则
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 73 44
x y 2.2 g
=,
=解得x=5g,y=3.65g,
则稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%═10%,
答:稀盐酸中溶质的质量分数为10%;
(3)由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g,则
每片中含CaCO
3的质量为
=1.25 g>1.24 g,故钙片中碳酸钙的含量标注属实,
答:钙片中碳酸钙的含量标注属实.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,学生利用质量守恒计算二氧化碳的质量是关键,然后将二氧化碳的质量代入方程式计算即可.