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    17．请用所学化学知识解释下列原理，能写化学方程式的请写出化学方程式．
    （1）木炭可以作燃料，是利用其可燃性；
    （2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；
    （3）久置在空气中的石灰水表面易产生一层白膜，是因为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（写出化学方程式）
    （4）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式）干冰．
    （5）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H4+4H2O．
    （6）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②黄铁矿（主要成分是FeS2），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①（填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

    分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，木条具有可燃性，铜具有延展性；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；根据反应的化学方程式的书写方法写出有关反应的化学方程式，据此解答．

    解答 解：（1）木炭具有可燃性，可以作燃料，故填：可燃；
    （2）铜具有延展性，可以拉成铜丝，故填：延展；
    （3）久置在空气中的石灰水表面易产生一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水的缘故，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （4）固体二氧化碳升华吸热，可作制冷剂，用于人工降雨的物质，俗称干冰，故填：干冰．
    （5）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H4+4H2O，故填：2CO2+6H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H4+4H2O．
    （6）从保护环境的角度考虑，黄铁矿中含有硫元素，会生成二氧化硫，故炼铁厂应选用该地区的铁矿石是赤铁矿，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故填：①，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

    点评 本题考查的是常见的物质的性质和有关炼铁的原理的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    【阅读资料】
    （1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH 范围如表所示．
    Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀的pH5.77.610.4
    沉淀完全的pH8.09.612.4
    （2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5 的碱溶液．
    【回答问题】
    （1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4或ZnSO4+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2SO4（任写一个）．
    （2）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．
    （3）溶液1所含溶质有Na2SO4、MgSO4、NaOH（任填2种）．（任写两种）
    （4）若用废液1000kg，最终得到产品四氧化三铁质量为23.2kg，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于4.56%（精确到0.01%）．

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    （2）尿素中氮元素的质量分数46.7%．（保留一位小数）
    （3）一袋50kg的尿素中氮元素的质量是23.4kg（保留一位小数）

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    B．滤出的固体中一定含有银和铁，一定不含锌
    C．滤液中一定有硝酸银，可能有硝酸亚铁和硝酸锌
    D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

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    （1）图中B→C段表示发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    （2）当原溶液与Na2CO3溶液完全反应后可产生CO2的质量为0.88g，生成CaCO3的质量为1g．
    （3）当加入30g Na2CO3溶液充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为7.02%．（精确到0.01%）

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