Question

小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，将没有打磨的铝片放入试管中，加入稀盐酸，结果发现产生的气泡很慢，于是他想：铝与稀盐酸反应的速率受哪些因素影响呢？经过认真思考，小明认为铝与稀盐酸反应的速率与酸的浓度、反应的温度有关，右表是他设计的实验和记录的数据（每次实验用相同质量的铝片和足量的稀盐酸反应）．请你根据表中的信息填空：

实验 编号	温度	盐酸 浓度	铝片消失的时间/s
①	20℃	5%	60
②	20℃	10%	42
③	40℃	10%	30

（1）没有打磨的铝片和稀盐酸反应慢的原因是，

 

．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

 

．
（2）小明设计实验组合①、②的目的是探究

 

；实验组合②、③的目的是探究

 

；实验②、③探究的结论是

 

．
（3）除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢，还可以用

 

方法来衡量反应的快慢．
（4）除了上述因素外，还有哪些因素会影响铝片和稀盐酸反应的速率？

 

．影响因素是

 

，你设计的实验方案是：

 

．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）铝在常温下能和氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，可以据此完成解答；
（2）比较表格中的相同量和不同量即通过控制变量法可以完成该题的解答；
（3）根据反应中生成的气体的速率判断反应的速率；
（4）铝片的表面积也能够影响反应速率，可以据此进行解答．

解答：解：（1）铝在常温下能和氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与稀盐酸接触，从而没有打磨的铝片和稀盐酸反应慢；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）比较表格中的相同量和不同量可以知道，①和②相同的是温度，不同的是稀盐酸的浓度，即该实验探究的是稀盐酸的浓度对反应的影响；②和③相同的是盐酸的浓度，不同的是溶液浓度，所以探究的是溶液的温度对反应速率的影响，从该组对比实验中可以判断反应溶液的温度越高反应越快；
（3）除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢，还可以根据反应中冒出的气体的速率判断反应的速率；
（4）铝片的表面积也能够影响反应速率，所以可以选质量相同的但表面积不同的铝片加入等温度等浓度的稀盐酸中进行实验，进而作出判断．
故答案为：（1）铝在常温下能和氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与稀盐酸接触；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）稀盐酸的浓度对反应的影响；溶液的温度对反应速率的影响；反应的温度越高反应越快；
（3）反应中冒出的气体的速率；
（4）铝片的表面积；质量相同的但表面积不同的铝片加入等温度等浓度的稀盐酸中进行实验，进而作出判断．

点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验探究的内容，要根据金属的纯度越高反应速率越快和盐酸的浓度越高反应速率越快分析．