[题目]通过化学学习.我们认识了“酸和“碱 .请回答下列问题:(1)常见的酸有硫酸.盐酸等.在它们的水溶液里由于存在相同的.因此.它们有很多相似的化学性质.如:. 等．(2)碱有氢氧化钠.氢氧化钙等.氢氧化钠可作某些气体的干燥剂.但不能干燥二氧化碳理由是 . 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得.反应的化学方程式为(3)酸和碱能发生中和反应.它在日常生活和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、等（写两条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳理由是，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为．
（4）2010年4月14日青海玉树大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：．
（5）某化学兴趣小组经过一段时间的调查与探究，模拟工厂的治污原理，设计了如图所示装置，一方排出含硫酸的废水，另一方排出含氢氧化钠的废水，然后在池中混合，经充分反应后排放．若该工厂一天排出含氢氧化钠10%的废液400吨，需含硫酸9.8%的废水多少吨才能完全中和？

【答案】
（1）H+；能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O
（4）取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值
（5）解：设需含硫酸9.8%的废水的质量为x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x98%	400t×10%

x=50t

答：需含硫酸9.8%的废水的质量为50t

【解析】解：（1）①因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H+ ，故填H+；②回忆酸的通性可知：能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等；（2）氢氧化钠等属于碱，不能用来干燥酸性的气体如二氧化碳和二氧化硫等，因为碱能与之反应；氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；故填：氢氧化钠能与二氧化碳反应；CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）熟石灰成分（Ca（OH）2）属于碱，H2SO4是酸，酸碱中和反应生成盐（CaSO4）和水（H2O），正确写出反应物、生成物的化学式，再将方程式配平即可．
故反应方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O；（4）取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值；
故填：取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值；
【考点精析】本题主要考查了中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．

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（3）E→F的反应中观察到的实验现象是化学方程式为．