Question

现有一瓶过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入2gMnO₂，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g．计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）瓶内过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知：生成氧气的质量是反应前后总质量的减少，并依据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量，进而根据溶质的质量分数进行分析解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为34g+2g-32.8g=3.2g 
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O
 68         32
  x         3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
所以过氧化氢溶液中溶质质量分数

6.8g

34g

×100%=20%
答：（1）生成氧气3.2 g；
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是20%．

点评：掌握质量守恒定律的应用，及依据已知物质的质量计算化学反应中其他物质的质量，并明确溶液中溶质的质量分数计算方法即可顺利解答本题．