在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2.它们都污染环境．对此两污染性气体.现可采用氨催化还原法将它们转化为无毒气体 .从而使废气可以直接排放.该转化过程的化学反应方程式是．假如NO和NO2物质的量之比恰好1:1.则两者的混合物相当于一种酸酐.由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们都污染环境．对此两污染性气体，现可采用氨催化还原法将它们转化为无毒气体______（填名称），从而使废气可以直接排放，该转化过程的化学反应方程式是______．假如NO和NO₂物质的量之比恰好1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式是______．

根据质量守恒定律的实质可以知道：在催化剂的作用下氨气可以将一氧化氮及二氧化氮转化为无毒的气体，结合所学的知识可以知道该气体应该为氮气，则另一种产物应该为水，可以据此写出该反应的化学方程式；如果NO和NO₂物质的量之比恰好为1：1，则氮元素的平均化合价是+

2+4

=+3价，所以对应的酸酐是N₂O₃，相应的钠盐是NaNO₃，因此反应的化学方程式是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
故答案为：氮气；4NH₃+6NO

催化剂

5N₂+6H₂O、8NH₃+6NO₂

催化剂

7N₂+12H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．

练习册系列答案

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下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．

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B．

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C．

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D．

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②B处物质类别及物质示例是______、______．
③C处对应的是______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D．若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余．
下列说法正确的是______（填字母序号）．
A．该反应是化合反应B．第一次反应停止后，C剩余14g
C．反应中A和B的质量比是5：4 D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g．