【题目】（10分）工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠 假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三：滤液中含
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液 | 若生成白色沉淀 | 碳酸钠过量 |
若无明显现象 | 恰好反应 |
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为 。
（2）乙同学认为假设四不合理，理由是 。
（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是 。
（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：
实验步骤 | 实验现象和结论 |
【定量研究】
（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），
加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
①样品中氢氧化钠的质量为 g；
②计算所加CaCl2溶液中钙离子的质量分数。（写出计算过程）
【答案】【猜想与假设】假设三： 氢氧化钠和氢氧化钙
【反思与评价】（1）复分解反应 （2）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存
（3）若氢氧化钙过量，滴加氯化钙溶液也无明显现象
（4）
实 验 步 骤 | 实 验 现 象 和 结 论 |
取少量甲同学实验用的原滤液放在试管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液)，观察 | 溶液无变化，则不含氢氧化钙 |
溶液变浑浊，则含氢氧化钙 |
【定量研究】（5）①73.5 ② 4%
【解析】
试题分析：【猜想与假设】反应后的滤液，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故假设三： 氢氧化钠和氢氧化钙
【反思与评价】（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，基本类型属于复分解反应
（2）乙同学认为假设四不合理，理由是：因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液会相互反应，不能共存
（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是：若氢氧化钙过量，滴加氯化钙溶液也无明显现象
（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是
实 验 步 骤 | 实 验 现 象 和 结 论 |
取少量甲同学实验用的原滤液放在试管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液)，观察 | 溶液无变化，则不含氢氧化钙 |
溶液变浑浊，则含氢氧化钙 |
【定量研究】（5）根据化学反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，结合图中数据，最终生成白色沉淀CaCO3的质量为5g，可求出Na2CO3的质量，进而可求出样品中氢氧化钠的质量，同时根据CaCO3与的CaCl2质量关系，可求出CaCl2质量，进而可计算所加CaCl2溶液中钙离子的质量分数
解：设Na2CO3的质量为x，CaCl2质量为y
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
106 100
Y X 5g
106:100=x：5g
X=5.3g
（1）由于是取A溶液的1/5，根据溶液的均一性，故原溶液A中含有的Na2CO3的质量=5×5.3g=26.5g，故100g烧碱固体样品中氢氧化钠的质量=100g-26.5g=73.5g
（2）111:100=y：5g y=5.55g
故钙元素质量=5.55g×40/111×100%=2g
所以所加CaCl2溶液中钙离子的质量分数=2g/50g×100%=4%
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【题目】（8分）在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。
（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的
实验编号是_______，
【得出结论】
（4）结论是________________________________________________________。
【评价与反思】
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。
______________________________________________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)图A是金属的一个应用实例，请说出这利用了金属的什么物理性质（答出一点即可）?______________________________
(2)图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？________________________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（10分）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：
请回答以下问题。
（1）操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和 ，其中 玻璃棒的作用是 。
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的 作用 ，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法来降低水的硬度。操作③是消毒杀菌，新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制备：Cl2＋2X===2NaCl＋2ClO2，X的化学式为 。
（5）节水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出一条节水建议： 。
（6）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，这里的“磷”是指 ；（选填“原子”、“离子”、“分子”、“元素”）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质 编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 物质转化关系 |
A | CaCO3 | CaO | Ca(OH)2 | CaCl2 |
|
B | CuSO4 | CuCl2 | Cu(OH)2 | CuO | |
C | Fe | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe2O3 | |
D | Zn | ZnO | ZnCl2 | Zn(NO3)2 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CO2（CO） | 过量O2 | 点燃 |
B | CaO（CaCO3） | 足量蒸馏水 | 过滤、蒸发 |
C | Ca(OH)2溶液中的（NaOH） | 足量CuCl2溶液 | 过滤 |
D | FeCl2溶液（CuCl2溶液） | 足量铁粉 | 过滤 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（8分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是________________
（2）在C组实验中发生的化学方程式为________________________________
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________________物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀，溶液呈红色 | ____________________ |
（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是________________；________________。
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