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    2．下列区分物质的方法不正确的是（　　）
    A．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
    B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
    C．用肥皂水区分硬水和软水
    D．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

    分析 A、根据酚酞在酸性、中性溶液中都不会变色进行分析；
    B、根据氧气有助燃性进行分析；
    C、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
    D、根据硝酸铵溶于水，溶液温度升高，氢氧化钠溶于水，溶液温度降低进行分析．

    解答 解：A、酚酞在酸性、中性溶液中都不会变色，不能鉴别，故A错误；
    B、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；
    C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
    D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故D正确．
    故选：A．

    点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图是氯化钠、氯化铵和氧氧化钠在不同温度下的溶解度
    温度（℃）010203040506070
    溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037337.8
    NH4Cl29.433.337241.445.850.455.060.2
    NaOH4251109119129145174299
    （1）氯化铵和氢氧化钠的溶解度曲线不能（填“能”或“不能”）相交．
    （2）70℃时，等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体氢氧化钠多，所得溶液中的溶剂是氯化铵溶液多．
    （3）将70℃时的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液充分混合，闻到刺激性气味．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）甲同学实验室发现了如图1所示的溶液颜色变化，图中“→”表示能转化（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）请回答：
    ①若C是一种单质，则C是Fe（填化学式）
    ②若C是稀盐酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应可用于金属除锈．（填一种用途）
    ③若X是稀盐酸，D是碱，则D为Cu（OH）2．
    （2）乙同学用图2验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是②④①③④（填序号，可重复选用）
    ①从d端通氮气  
    ②将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
    ③从分液漏斗中滴加适量水
    ④从c端通二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的．现有①NaCl、②Cu、③CO2三种物质，其中
    （1）由分子构成的是③（序号，下同），
    （2）由离子构成的是①；
    （3）由原子直接构成的是②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．根据初中所学的知识并结合图1仪器回答问题：

    （1）图中仪器f的名称是长颈漏斗，实验室制取二氧化碳的发生装置，除了选用仪器b、g外还得选择上述仪器中的e、f（填写序号）．
    （2）小华同学在实验室用上述装置制二氧化碳，应先往仪器b中加入的药品是大理石或石灰石，后加入稀盐酸；检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是用燃着木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则满．
    （3）根据如图2实验装置图，回答问题：
    （Ⅰ）连接装置A与C用高锰酸钾制取氧气，实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是检查装置的气密性．
    （Ⅱ）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接F装置，连接该装置的目的是检验气体生成物，实验结束后先用弹簧夹将连接两个装罝的橡皮管夹住，然后熄灭酒精灯，这样做除了能防止生成的铜被氧化外，还具有的作用是防止F中溶液倒吸，使试管炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．地壳中含量最多的金属元素是铝；农业上常用做复合肥的盐是硝酸钾；最简单有机物完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
    表1　　NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
    t/℃NaOHNa2CO3NaCl
    0427.135.7
    105112.235.8
    2010921.836.0
    3011939.736.3
    表2　　常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）
    NaOHNa2CO3NaCl
    17.3＜0.010.1
    根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
    （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
    （2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
    （3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀生成，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某工厂生产的工业纯碱中含有氯化钠，取55g该工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
    （1）工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属钠单质2.3g跟足量稀盐酸反应，生成氯化钠和氢气，测得生成氢气的体积在标准状况下为1.12L（标准状况下氢气的密度为0.09g•L-1）．通过计算求出钠的相对原子质量．（计算过程中数值保留1为小数）

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