Question

10．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．
则NaOH变质反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【查阅资料】
（1）碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
（2）CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入过量氯化钙溶液	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色酚酞试液	溶液变红	证明猜想Ⅱ正确

Answer 1

分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质；氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；据此解答．

解答 解：【提出猜想】
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【实验探究】
猜想Ⅱ成立，则含有碳酸钠和氢氧化钠，要证明含有碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，要证明含有氢氧化钠，可以加入过量的氯化钙溶液，除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，变红，则含有氢氧化钠，故填：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入过量 氯化钙溶液	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色 酚酞试液	溶液变红	证明猜想Ⅱ正确

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．