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常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性.现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示.则X是( )

A.水
B.澄清石灰水
C.纯碱溶液
D.稀盐酸
【答案】分析:当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.
解答:解:由图可以看出,当加入X物质时,遇到盐酸会反应,之后随着盐酸的消耗,加入物质能够与氯化钙反应,但是对应生成物必须是中性的,而继续加入X,溶液显碱性,所以加入物质不能是碱,但是却显碱性.
A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性,加入水时溶液的pH升高,但是不会等于或大于7.
B、加入石灰水时,氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,溶液的pH升高.当酸完全被消耗之后,继续滴加石灰水,由于和氯化钙不反应,所以pH值马上大于7,而不会出现水平等于7的一段.
C、加入纯碱溶液时,碳酸钠能和盐酸反应,也能和氯化钙反应.开始时碳酸钠和盐酸反应,导致pH上升;当酸完全被消耗时,碳酸钠和氯化钙反应,生成物都是中性的,一直到氯化钙被完全消耗;当继续滴加碳酸钠时,由于碳酸钠显碱性,所以pH大于7.
D、加入盐酸时,盐酸和氯化钙不反应,溶液的pH不能等于或大于7.
故选C
点评:本题主要考查了溶液的酸碱性和溶液pH的关系方面的知识,同时考查了读图能力,从图中提炼解题的关键要素.
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