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【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图 1 所示实验。

通过观察实验 ABC 中的现象,经过科学严谨的推理得出结论:铁锈蚀是铁与____________发生化学反应的过程。

实验 D E 的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸的环境中是否更容易锈蚀。铁跟醋酸(CH3COOH) 应生成醋酸亚铁[ (CH3COO)2Fe ]和氢气 ,请写出反应的化学方程式____________________

2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验。

(提出问题)铁锈蚀速率与哪些因素有关。

(查阅资料)氯化钠溶液能导电;乙醇溶液不能导电。

(猜想假设)铁的锈蚀速率与下列因素有关:

I_________________

II.氧气的含量;

.水溶液的导电性。

(实验探究)每次取两套如图 2 所示的装置,编号为甲、乙。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致)。

影响

因素

实验设计

实验现象

实验结论及解释

I

装置甲放入 25℃恒温环境中,

装置乙放入 40℃恒温环境中。

两套装置中铁钉均锈蚀,且 U型管中液面均由 b 处上升至 a处,所需时间甲>乙

____________

II

在相同温度下,向甲、乙两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。

铁钉均锈蚀,且 U 型管中液面由 b 处上升至 a 处,所需时间甲___________

铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快。

Ⅲ.

______________________

两套装置中铁钉均锈蚀,且 U 型管中液面均由 b 处上升至 a 处,所需时间甲<乙

铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关,在能导电的溶液中,铁的锈蚀速率加快。

(反思与提高)根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A 金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程

B 金属腐蚀不一定要有氧气参加

C 金属越活泼,就越容易被锈蚀

【答案】水和氧气 温度 铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,温度越高,铁的锈蚀越快 < 在相同温度下,向甲、乙两套装置的集气瓶中分别加入等量的氯化钠溶液和乙醇溶液 AB

【解析】

1)①A中铁钉与水和氧气接触,生锈,B中铁钉与水接触,与氧气不接触,不生锈,说明铁生锈的条件是铁与氧气接触,A中铁钉与水和氧气接触,生锈,C中铁钉与氧气接触,与水不接触,不生锈,说明铁生锈的条件是铁与水接触,故铁锈蚀是铁与水和氧气发生化学反应的过程;

②铁跟醋酸(CH3COOH) 应生成醋酸亚铁[ (CH3COO)2Fe ]和氢气,该反应的化学方程式为:

2)猜想假设:由实验探究可以看出,该实验分别研究了不同温度、氧气含量、水溶液的导电性,对铁锈蚀的影响,故猜想Ⅰ为:温度;

实验探究:装置甲放入25℃恒温环境中,装置乙放入40℃恒温环境中。实验现象为:两套装置中铁钉均锈蚀,且 U型管中液面均由 b 处上升至 a处,所需时间甲>乙,U型管中液面均由 b 处上升至 a处,说明装置内压强减小,因为铁与氧气、水反应生成铁锈,消耗了氧气,所需时间:甲大于乙,说明乙锈蚀的速度快,故铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,温度越高,铁的锈蚀越快;

Ⅱ、实验结论为:铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快,故在相同温度下,向甲、乙两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气,铁与氧气、水接触,发生锈蚀,由于甲装置通入的是氧气,氧气含量高,乙装置通入的是空气,氧气含量少,故甲锈蚀的速率快,因此,时间:甲<乙;

Ⅲ、实验结论为:铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关,在能导电的溶液中,铁的锈蚀速率加快,实验现象为:两套装置中铁钉均锈蚀,且 U 型管中液面均由 b 处上升至 a 处,所需时间甲<乙,由此可知,该实验是探究的水溶液的导电性对铁锈蚀速率的影响,所需时间:甲<乙,说明甲中铁锈蚀的速率快,甲中加入了能导电的溶液,乙中铁锈蚀的速率慢,说明乙中加入了不能导电的溶液,已知,氯化钠溶液能导电;乙醇溶液不能导电,故实验设计为:在相同温度下,向甲、乙两套装置的集气瓶中分别加入等量的氯化钠溶液和乙醇;

反思与提高:A、金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程,如金属的锈蚀是金属与氧气、水发生的反应,金属被酸腐蚀是金属与酸发生了化学反应,符合题意;

B、金属腐蚀不一定要有氧气参加,如金属与稀盐酸反应,无氧气参与,符合题意;

C、金属越活泼,不一定越容易被锈蚀,如铝比铁活泼,但是铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被锈蚀,反而铁比铝更容易被锈蚀,不符合题意。

故选AB

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