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    5．工业纯碱中含有氯化钠，取56g工业纯碱，向其中加入300g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）

    分析 纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由题意，56g工业纯碱是纯碱与氯化钠的混合物；由生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出工业纯碱中碳酸钠的质量分数即可．

    解答 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                    44
    x                      22g
    $\frac{106}{44}=\frac{x}{22g}$      x=53g
    工业纯碱中碳酸钠的质量分数为$\frac{53g}{56g}×$100%≈94.6%．
    答：工业纯碱中碳酸钠的质量分数为94.6%．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
    【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
    【猜想与假设】
    猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
    猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
    猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
    猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
    【收集证据】
    （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
    （二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
    验证猜想可行的实验方案观察到的实验现象

    猜想①    		将一小块果肉浸入盛有煮沸的蒸馏水的烧杯中果肉表面不变色

    猜想②    		果肉表面变色

    猜想③    		果肉表面不变色

    猜想④    		温度高的先变色
    【得出结论】苹果“生锈”是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快．
    【反思与评价】
    （1）在②-④四种猜想中，你认为猜想③（填代号）是最不合理的，理由是氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应．
    （2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间久了也会变色原因是水中溶解了氧气．
    【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果采用真空包装，并低温保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．空气、水是人类赖以生存的自然资源．
    （1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种混合物（填物质类别），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．
    （2）天然水中含有许多杂质，要除去水中的异味，可以加入活性炭或木炭，将天然水变成纯水的方法是蒸馏．
    （3）今年我国北方不少地区出现雾霾天气，环境污染已经严重影响到了人类的生活质量及生存．据此，请你提出一条改善环境质量的方法或措施植树造林（或少开私家车，多座公交车或使用清洁能源等）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告．
    （1）探究活动的名称：探究铁在氧气中的燃烧．
    （2）实验所用仪器：集气瓶、镊子
    （3）操作步骤：
    ①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色；
    ②绕成螺旋状于一根火柴杆上；
    ③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中．
    （4）反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．
    （5）该反应的符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （6）问题分析：
    ①用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是没有在瓶底装少量水或沙．
    ②某同学在实验时结果没有观察到细铁丝燃烧现象，实验失败的一种原因可能是铁酸表面有锈、氧气不纯等．
    ③铁丝绕成螺旋状的原因增大铁丝与氧气的接触面积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，为达到实验目的，兴趣小组同学进行了下列系列实验：
    （1）提纯KNO3：
    ①50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    ②将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等操作后，可得到比较纯净的KNO3晶体．
    （2）配制：50g质量分数为10%的KNO3溶液，他们进行了如图2所示的操作

    以上实验的正确操作顺序为④②③⑤①（用字母表示）．
    （3）稀释：20℃时，将20mL密度1.1g/mL的质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为5%的硝酸钾溶液，需水22mL．
    （4）反思：小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行不行（填“行”或“不行”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素．
    （1）五种元素中，原子序数最小的是A．
    （2）其中属于同一族的元素有AD．
    （3）若C原子的质子数为9，则E属于非金属（填“金属：或“非金属”）元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工厂需要测定一批含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品中锌的质量分数，取样品进行了如图实验．
    请计算：

    （1）生成氢气的质量；
    （2）样品中锌的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列物质：A、氧化铝  B、空气  C、氮气  D、液体氮  E、铁粉  F、二氧化碳
    G、冰水混合物  H、用高锰酸钾制氧气后剩余的固体  I、经净化后得到的自来水 其中（填写编号）
    （1）纯净物ACDEFG（2）混合物BHI（3）化合物AFG（4）单质CDE．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．天然气的主要成分是甲烷，甲烷在正常条件下是一种无色、无味、极难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰两种固体物质的混合物来制甲烷．

    以上仪器可做发生装置的是B，可做收集装置的是D或E．利用该发生装置还可以制取初中阶段我们所熟悉另一种常见的气体，写出制取该气体的化学反应方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（合理即可）．甲烷在高温下也可以和氧化铜反应，生成物不仅有水，还会生成和碳与氧化铜反应相同的产物，请写出甲烷与氧化铜反应的化学反应方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+2H2O+CO2．

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