【题目】如图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾来制取氧气,可选择的发生装置为______(填序号),其反应的化学方程式为______,为了收集较为纯净的氧气,最好选用的收集装置是______(填序号)。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,选用的发生装置是______(填序号)。用D装置收集二氧化碳气体时,导管伸至接近集气瓶底部的原因______。
【答案】试管 B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E A 为了把空气充分的排出来
【解析】
(1)试管是常用的反应容器,故答案为:试管;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;
故答案为:B:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;E;
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;用D装置收集二氧化碳气体时,导管伸至接近集气瓶底部的原因:为了把空气充分的排出来;
故答案为:A;为了把空气充分的排出来;
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【题目】屠呦呦带领科研团队研发的新型抗击疟疾药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素,在全球抗击疟疾进程中,拯救了上百万人的生命,因此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5.下列说法错误的是( )
A. 青蒿素中里氢元素的质量分数最小
B. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15:22:5
C. 青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%
D. 利用化学提取和合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康
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【题目】NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,是常见的碱,请回答下列问题:
(1)NaOH的名称是_____,易溶于水,溶于水生成自由移动的_____(填微粒符号),所以NaOH溶液能够导电。
(2)向NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH_____(填”增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在试管中加入2mL 10%NaOH溶液,滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴,生成_____色的Cu(OH)2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖,发生如下反应:C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X,推测X的化学式为_____。
(4)参考如图,在( )内画出“→”或“﹣”补全图例______(“→”表示物质间转化,“﹣”表示物质间相互反应)。
请写出图例中,能发生复分解反应的化学方程式:_____(写出一个即可)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表是学习研究化学的重要工具。结合下图回答下列问题:
(1)溴元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)溴元素的化学性质与图二中_____(填字母)元素的化学性质相似。
(3)图二中表示钾元素的原子结构示意图,写出溴化钾的化学式_____。
(4)下列有关溴元素的说法错误的是_____。
A 溴的原子序数是 B 溴的相对原子质量是
C 溴原子中的中子数为 D 溴原子在化学变化中易失去电子
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【题目】苏丹红一号是一种工业染料,常用作地板蜡、油彩等产品的非生物合成着色剂,化学式为,因可能致癌而禁止将其用于食品生产。请回答问题:
(1)它属于_____(填“无机物”或“有机物”)。
(2)每个分子中共有_____(填数字)个原子。
(3)其中氢元素和氧元素的质量比为_____(填最简比)。
(4)的相对分子质量为_____。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)如下图所示,Y是_____,M是_____。
(2)如图是硫元素的原子结构示意图,为_____。下列结构示意图中,共有_____种元素,属于阴离子的是_____(填序号),与硫原子具有相似化学性质的是_____(填序号)。
(3)从宏观角度看,五氧化二磷是由_____组成,从微观角度看,五氧化二磷是由_____构成。
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【题目】金属材料用途广泛,根据所学知识回答:
(1)我国科技迅猛发展,航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了钛合金,工业制钛有一种反应为:,X的化学式为_____,钛合金具有强度高、硬度大、质量轻、耐腐蚀等性能。
(2)航母外壳使用的是钢铁材料并用涂料将钢铁材料覆盖,使用涂料是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是_____(填序号)。
A 溶液中加入足置铜粉后,再加入铁粉
B 溶液中加入足量铁粉后,再加入
溶液
(4)冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____t(结果精确到0.1)。
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【题目】高阳同学通过阅读课外资料得知,潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,有关反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。
(1)装置B的作用是_____。
(2)反应一段时间后,装置E中收集到的气体主要是_____;反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么?高阳为此又进行了如下探究:
(猜想与假设)
猜想一 Na2CO3
猜想二Na2CO3和Na2O2
猜想三Na2CO3和NaOH
你认为还可能是_____
(设计实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加入足量的水,振荡 | 固体完全溶解,_____ | 样品中一定没有Na2O2 |
②取少量实验①所得溶液于另一试管中,加入过量的BaCl2溶液,振荡 | 有白色沉淀产生 | 猜想三正确 |
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中,加入_____溶液,振荡 | 有白色沉淀产生 |
(反思与评价)反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH,原因可能是_____。
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【题目】甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时,将甲、乙各17g分别加入到50g水中,所得两溶液的质量相等
B. 将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃,所得两溶液中溶质质量分数一定相等
C. 若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲
D. 将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃,析出甲的质量是59.4g
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