将CO和CO2的混合气体10,在高温下缓慢通过足量的氧化铁后,再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中,过滤,干燥,得到30g白色沉淀,则原混合气体中CO 和 CO2的质量比为( )
A.14:11
B.7:11
C.2:1
D.1:2
【答案】
分析:一氧化碳和二氧化碳在高温下缓慢通过足量的氧化铁后,其中的一氧化碳完全和氧化铁反应,转化成了二氧化碳,这些二氧化碳中的碳元素转化到了碳酸钙中,根据碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量,再根据差量法可以求出一氧化碳的质量.
解答:解:过滤,干燥,得到30g白色沉淀是碳酸钙,
设通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的质量为X,
CO
2+Ca(OH)
2═CaCO
3↓+H
2O
44 100
X 30g
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170307536493909/SYS201310291703075364939010_DA/0.png)
=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170307536493909/SYS201310291703075364939010_DA/1.png)
X=13.2g,
通过计算可知,CO和CO
2的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后,气体质量增加了:13.2g-10g=3.2g,
由CO→CO
2可知,
当有28份质量的一氧化碳转化成二氧化碳后,增加的质量为:44份-28份=16份,
设一氧化碳的质量为Y,
根据题意有:
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170307536493909/SYS201310291703075364939010_DA/2.png)
=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170307536493909/SYS201310291703075364939010_DA/3.png)
Y=5.6g,
所以,原混合气体中,一氧化碳的质量是5.6g,二氧化碳的质量是10g-5.6g=4.4g;
则原混合气体中CO和CO
2的质量比为:5.6g:4.4g=14:11.
故选:A.
点评:解答本题的关键是要理解30g白色沉淀是碳酸钙,在理解碳酸钙的基础上,合理利用差量法即可求出两种物质的质量比.