Question

现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8g，此时残留固体的质量为10.2g．求：
（1）生成氧气的质量为多少？
（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？反应后二氧化锰的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：依据质量守恒定律可知固体减少的质量即为生成氧气的质量，依据氧气的质量可以求出氯化钾的质量，进而可以求出二氧化锰的质量；

解答：解：（1）依据质量守恒定律可知生成氧气的质量是4.8g；
（2）设生成氯化钾的质量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂
           149   96
            x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g
则剩余固体中二氧化锰的质量是10.2g-7.45g=2.75g
由质量守恒定律可知原固体中氯酸钾的质量是7.45g+4.8gg=12.25g
反应后二氧化锰的质量分数是：

2.75g

10.2g

×100%=27%，
答：（1）生成氧气的质量为4.8g；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是12.25g、2.75g；反应后二氧化锰的质量分数是27%．

点评：此题是利用化学方程式的简单计算，需注意催化剂反应前后质量不变，所以反应后的固体中肯定有二氧化锰．另外用质量守恒定律计算反应后生成气体是一种常用方法．