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    (6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：
    (1)生成氢气的质量是      。         
    (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
    (1)0.2g   (2) l9.6%
    分析：由题意：“将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g”可求氢气的质量，根据化学方程式可求参加反应的硫酸的质量，从而可求该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
    解：将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．则可知制取的氢气的质量为（50+6.5）-56.3=0.2克，
    设稀硫酸中溶质的质量为x．     
    Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑          
    98          2
    x           0.2g
                     
    x=9.8g                    
    稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
    答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%．
    点评：掌握根据化学方程式计算的方法、步骤；掌握质量守恒定律的内容及其应用和有关溶质质量分数的简单计算
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年福建龙岩，18题）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
    （1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
    正常情况下胃液中HCl的质量范围
    		                    
    该患者胃液中HCl的质量
    		                    
    该患者至少要除去的HCl的质量是                         
    （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
    （3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是                         。（答一点即可）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
    （1）每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是                
                                       。
    （2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    生铁样品的质量/g
    		2.88
    		5.76
    		9.24
    		10.28
    生成H2的体积（标准状况下）/L
    		1.12
    		2.24
    		3.36
    		m
    通过计算回答下列问题：
    ①上述表格中m的值为                ；
    ②根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
    （1）氧化铁中铁元素的质量分数为           。
    （2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁       t（计算结果保留整数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
    （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为    g。
    （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
    请计算：
    (1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。
    (2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是
    A．该反应属于化合反应
    B．待测物质N的质量为22g
    C．该反应属于分解反应
    D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20 g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4 g。请回答下列问题：
    (1)写出发生反应的化学方程式________________________________________；
    (2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________；
    (3)该样品中碳酸钙的质量分数为________；
    (4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
    (5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售．保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
    【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周．
    【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减
    少较多；B杯中的现象是______；
    【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因______；
    【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝______，防止食物腐败．
    【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成______，所以要控制使用．

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