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15.推理是一种重要的学习方法,以下是某同学对所学化学知识的一些推理,其中合理的是(  )
A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体,所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液
C.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D.中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

分析 A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体,进行分析判断.
B、根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,进行分析判断.
C、根据燃烧的特征,进行分析判断.
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,进行分析判断.

解答 解:A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体,所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故选项推理错误.
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液,故选项推理正确.
C、燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定就是燃烧,如灯泡发光放热,故选项推理错误.
D、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项推理错误.
故选:B.

点评 本题难度不大,掌握中和反应的特征、酸的化学性质、燃烧的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键.

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其生产过程中涉及的主要化学反应有:
①NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH4Cl+NaHCO3
②2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答:
(1)①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯;干燥CO2气体,可用的干燥剂是A(填字母).
A.浓硫酸        B.固体氢氧化钠      C.生石灰
(2)①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥,它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2,同时还有NH3和H2O生成,写出该反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打,它的重要用途有治疗胃酸过多(只写一种).
②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有BD(填字母)
A.使用的漏斗叫长颈漏斗     B.液面应低于滤纸边缘
C.玻璃棒应不停搅拌         D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:
方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:用图2所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度.该装置中仪器A的名称是锥形瓶,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是部分二氧化碳溶于水,导管中有水等.(装置的气密性良好)

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