Question

小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空没空1分，计算4分，计10分）
【猜想与假设】猜想1．可能是淀粉         猜想2．可能是纯碱
猜想3．可能是食盐         猜想4．可能是            (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取样，溶于适量的水	形成无色溶液	猜想        不成立
（2）取少量品尝	有苦涩味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液	溶液变红	是纯碱

   小华认为，实验（3）结论不准确，原因是                                         。小华进一步进行了如下实验：取28g 所配溶液与50．2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现              ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58．5ｇ，试计算：
（4）反应后生成的沉淀质量为          克．
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

  NaHCO_{3 ;};(1) 1；（2）食盐；（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红、白色沉淀；（3）19．7；（4）20%

 
试题分析：根据物质的俗名可知猜想为碳酸氢钠，【实验探究】（1）取样，溶于适量的水形成无色溶液，猜想1不成立；（2）取少量品尝，有苦涩味，说明不是食盐；（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明是纯碱的说法是不正确的叙述，因为小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红，根据题中提供的资料，取28g 所配溶液与50．2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现白色沉淀，由此他知道了该白色粉末是碳酸钠，（4）根据质量守恒定律知，反应后生成沉淀的质量为：28g+50．2g-58．5g=19．7g;
(5)设反应生成氯化钠为X
Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl
117
19．7g     X
197:117=19．7g:X
X=11．7g
所得滤液中溶质的质量分数为:=20%