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    （2010?昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：
    （I）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
    （II）：向（I）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生：
    （IJI）：向（I）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再
    加稀硝酸，沉淀不溶解．
    根据以上实验现象推断：
    白色粉末中①一定存在的是
    Na2CO3、BaCl2
    Na2CO3、BaCl2
    ，②一定不存在的是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，③可能存在的是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2

    （2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无气味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀．根据图示回答下列问题：

    ①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为
    Na2CO3
    Na2CO3

    ②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    ．
    分析：（1）由题中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸钡沉淀的可能，可确定一定含碳酸钠而一定不含硫酸钠；由加入硝酸银产生不溶于硝酸的沉淀氯化银可判断，溶液中一定含Cl-，则一定含氯化钡；由于氢氧化钡对实验现象不产生影响，因此可能含有氢氧化钡；
    （2）根据框图中反应的特点，可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应，若a无明显变化，说明氯化物C不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除；若a得无色有刺激性气味的气体，则C可能为氯化铵，物质A为含有铵根的碳酸盐．
    解答：解：（1）根据实验（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判断该沉淀全部为碳酸钡沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠；
    根据实验（III）可知，滤液中一定含有Cl-，则白色粉末中一定含有氯化钡；白色粉末中有无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响，可判断可能含有氢氧化钡；
    故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2；
    （2）根据物质A能与盐酸反应产生无色无味气体B、物质C和D，可推断物质A为碳酸盐；再根据物质C可与硝酸银产生白色沉淀，可推断物质C为氯化物；物质C与浓氢氧化钠溶液发生反应时，①若观察到“无明显变化”，根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物，物质C可以为氯化钠等，如氯化钠等，则A物质为碳酸钠、碳酸氢钠；②若观察到“无色有刺激性气味的气体”，根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气，物质C可以为氯化铵，则A物质为碳酸氢铵、碳酸铵等；
    故答案为：①Na2CO3；②NH4HCO3．
    点评：解答本题第二部分的框图推断时，由于满足条件的可能性物质较多，所以，不必一一列出满足条件的物质，只需所选物质满足框图条件即可．
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    硝酸银
    硝酸银
    溶液，其发生反应的化学方程式为
    HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓
    HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓
    ，气球鼓起来的原因是
    硝酸银溶液与氯化氢气体反应，造成容器内气体减少，压强减小，外界气体进入圆底烧瓶，气球膨胀
    硝酸银溶液与氯化氢气体反应，造成容器内气体减少，压强减小，外界气体进入圆底烧瓶，气球膨胀
    ．
    （2）现有A、B、C三瓶无色、无气味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶．请回答下列问题：
    ①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后
    乙
    乙
    瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；
    ②若B瓶中气体为氢气，则燃烧后
    甲
    甲
    瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；
    ③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则c瓶中的气体可能有
    5
    5
    种组成（填数字）．

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