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    18．测定样品石灰石中碳酸钙的质量分数取5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钙的质量分数．实验装置如图所示（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：
    （1）倾斜锥形瓶使样品与稀盐酸充分接触．写出甲装置中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水．
    （3）实验测得的部分数据如表所示：
    反应前反应后
    量气管内液面对应的刻度42mL262mL
    根据表中的实验数据计算，生成的二氧化碳体积为220mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成二氧化碳的质量为0.44g．
    （4）通过计算，样品中碳酸钙的质量分数为20%．

    分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

    解答 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水．
    故填：防止二氧化碳溶于水．
    （3）根据表中的实验数据计算，生成的二氧化碳体积为：262mL-42mL=220mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成二氧化碳的质量为：2g•L-1×0.22L=0.44g．
    故填：220；0.44．
    （4）设碳酸钙质量为x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
     100                  44
      x                  0.44g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
    x=1g，
    样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{1g}{5g}$×100%=20%，
    故填：20%．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小朱和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

    （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管②酒精灯．
    （2）他想用氯酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的A作为发生装置C或D作为收集装置，加药品前应先检查装置的气密性，写出该反应符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    （3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小李同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取并收集一瓶氨气，他应选择的一套制取气体的装置是AE．（填字母）
    （4）若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是A．
    A、⑦②③①④⑤⑥B、⑦②③①④⑥⑤C、⑤⑦③②①④⑥
    （5）如果用双氧水制取氧气，他应选择上述装置中的B作为发生装置，C或D作为收集装置，请写出双氧水制取氧气的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （6）请你分析一下，用双氧水制取氧气比氯酸钾制取氧气的优点不需加热，操作简便、安全．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
    温度/℃
    溶解度/g    		010203040
    氯化钠3535.53636.537
    碳酸钠6101836.550
    （1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
    （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．
    （3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
    （5）20℃时，用8%的氯化钠溶液配置100g5%的氯化钠溶液，需要加水质量为37.5g．
    配置步骤为①计算②量取③溶解④装瓶贴标签．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质．已知A、E是黑色固体，B、C、D是无色气体；其中B可供给人类呼吸，C、D含有相同的元素，且D是造成温室效应最主要的原因；化合物E中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AC；DCO2；
    （2）评价物质C的“利”与“弊”（各写一例）
    利：冶炼金属；
    弊：有毒；
    （3）写出B转化为E的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，其基本反应类型是化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，其组成成分不属于糖类的是（　　）
    A．米饭B．面粉C．棉花D．鸡蛋清

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    3．一定量某Fe203样品（含有少量的Fe0、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．该Fe2O3样品中氧元素的质量是（　　）
    A．0.8 gB．1.6gC．3.2 gD．6.4 g

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    10．化学与生活息息相关．
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    A．节约金属资源    B．合理开采矿物    C．防止钢铁生锈
    （3）铁生锈的条件是与O2、H2O共存；铁锈的主要成分的化学式Fe2O3，为防止铁制品生锈，你有哪些措施刷漆（写一种）
    （4）生锈的铁制品表面的铁锈要及时除去是因为铁锈疏松、易吸水，会加快铁制品的生锈．铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成致密氧化膜，可以阻止铝进一步被氧化．在做铝和酸反应的实验时，要除去这层膜的操作是用砂纸打磨．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．化学变化经常伴随的现象是发光、发热、放出气体、生成沉淀．

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