实验结束时.同学们将含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4的废液倒在废液缸里.如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液.回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下:请回答:(1)写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(2)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：

（1）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生．

分析（1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（2）根据金属与酸反应会有气体冒出分析．

解答解：（1）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；故答案为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe）；
（4）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应；
故答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生．

点评本题考查了利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属的知识，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析．

练习册系列答案

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