4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水(只有这两种产物),则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
B.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
C.该物质中碳元素与氢元素的质量比为6:1
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:3
【答案】
分析:4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,根据燃烧的规律,生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和5.4g水中氢元素均来自于4.6g的可燃物,利用碳、氢元素的质量及可燃物的质量,可完成对描述的判断.
解答:解:8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×
×100%=2.4g;5.4g水中氢元素的质量=5.4g×
×100%=0.6g;
碳、氢元素质量和=2.4g+0.6g=3g,小于可燃物的质量4.6g,因此可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素;
可燃物中碳、氢元素质量比=2.4g:0.6g=4:1,可燃物的分子中碳原子与氢原子的个数比=
:
=1:3;
故选BD.
点评:可燃物完全燃烧时,可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氢元素全部生成水.