分析 (1)根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,第二次加盐酸,滤渣继续减少,说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余,可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙,而第二次减少的质量为2.9g,说明碳酸钙完全反应,剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答;
(2)根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体,B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答;
(3)根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量,利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量,进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可;
(4)根据小敏的步骤可知,反应掉5g碳酸钙需要盐酸50g,小军的步骤是将20g稀盐酸加入到1.25g样品中,此时20g稀盐酸是过量的,所以应该用小敏采集的实验数据计算.
解答 解:(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,第二次加盐酸,滤渣继续减少,说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余,可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙,而第二次减少的质量为2.9g,说明碳酸钙完全反应,剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量,样品中碳酸钙的质量分数为:$\frac{10g-2.1g}{10g}$×100%=79%;在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;故填:79%;B;
(2)碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体,B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体,所以算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符;故填:B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体;
(3)二氧化碳的质量=1.8g/L×0.244L≈0.44g,设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{0.44g}$
x=1g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为:$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%;
答:该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%;
(4)采用小敏的.根据小敏的步骤可知,反应掉5g碳酸钙需要盐酸50g,小军的步骤是将20g稀盐酸加入到1.25g样品中,此时20g稀盐酸是过量的,所以应该用小敏采集的实验数据计算.
已知量取50g盐酸,对应的碳酸钙质量为10g-5g=5g,再用化学方程式即可求得氯化氢的质量,设参加反应的稀盐酸的质量分数为y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g 50g×y
$\frac{100}{5g}=\frac{73}{50g×y}$
y=7.3%
答:实验所用的稀盐酸溶质质量分数为7.3%.
点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
样品质量(g) | 1000 | 1000 | 1000 | 1000 |
氢氧化钠溶液质量(g) | 320 | 640 | 820 | 900 |
沉淀质量(g) | 23.2 | 46.4 | 58 | 58 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 类 别 | 物 质 |
A | 合金 | 黄铜、生铁 |
B | 碱 | 烧碱、纯碱 |
C | 有机物 | 蛋白质、葡萄糖 |
D | 腐蚀性物质 | 浓硫酸、氢氧化钠 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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