【题目】(1)请按要求用符号完成下面问题:
氦气____;三个铵根离子_____;地壳中含量居第二位的元素的原子结构示意图_________;由一种原子构成的两种不同分子________;由一种原子形成的两种不同离子____________;
(2)下列分别盛有不同物质的容器中,所盛物质属于属于混合物的是________,属于单质的是 __________,属于化合物的是________,属于氧化物的是_______。(填字母)
【答案】 He 3NH4+ 略 O2 O3 Fe2+ Fe3+ BCE A D D
【解析】(1)氦气由氦原子直接构成,其化学式就是元素符号He;离子符号前加数字,表示离子的个数,三个铵根离子3NH4+;地壳中含量由多到少是:氧、硅、铝、铁、钙…..,居第二位的元素是硅,原子结构示意图为;由一种原子构成的两种不同分子氧分子:O2和臭氧分子O3;由一种原子形成的两种不同离子:铁离子:Fe3+和亚铁离子:Fe2+;
(2) 由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。氧气和臭氧,一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢溶液都是混合物;液氧和氧气是一种物质,且由一种元素组成,属于单质;冰和水是一种物质,由氢氧两种元素组成,属于化合物、氧化物。
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【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用,因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)在验证质量守恒定律时,下列A、B、C三个实验设计中,不能达到实验目的的是______(选填序号),理由是_______________。
(2)从微观角度分析,解释反应中,质量守恒定律成立的原因是:_____。
(3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 2 | 24.5 | 4 | 8 |
反应后质量/g | 16.9 | 0 | 13.6 | X |
表中X=______,该反应中D物质可能起了_________作用。容器内发生的反应的基本类型是_________。
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【题目】空气是人类最宝贵的自然资源。其中氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程.请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的_____不同分离出氮气和氧气。
(2)写出步骤②中发生反应的化学式表达式____________ 。
(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明:碳酸氢铵具有的性质是___(填字母)。
A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解
(4)这种化肥含氮量是否达到16%,化肥中碳酸氢铵的含量是多少?带着这些问题,兴趣小组的同学取了一些化肥样品,进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO2,但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置:
①用A装置给碳酸氢铵加热,装药品前,必须进行的一步操作是_________。
②取适量碳酸氢铵加入试管,连接A、C、E装置,加热,E中的现象是_____ 。
③连接A、B装置,继续加热,观察到试管口的现象是______,B中的现象是______。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是 __________ 。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接,加入20g化肥样品,加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表:
实验前D装置的质量 | 149g |
实验后D装置的质量 | 152.4g |
⑤由此分析得知:反应中产生氨气的质量为_______ g。
⑥通过反应的表达式可以知道:氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素),请计算此化肥含氮元素质量分数为______ 。
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度_______ 。
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【题目】某化学课外小组的同学,在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液(如下图所示)。这瓶溶液是什么物质?在老师的指导下,同学们首先提出假设可能是实验室制备氧气的一种液体药品并进行了如下的探究活动。请在空白处完成相应内容。
[设计实验] 在试管中取少量黑色粉末二氧化锰,向其中滴入该无色溶液,立即产生大量气泡,并放出大量的热。
(1)用___________法收集一试管纯净的气体。
(2)反应的文字表达式为 _________________________________。
(3)检验收集的气体的方法为__________________________。
[实验现象]木条复燃。
[实验结论]由以上现象可知此气体是______;该无色溶液是_________,则原假设成立。
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【题目】按要求写出下列反应的文字表达式:(各举一例)
(1)有水参加的分解反应_____________________________________
(2)有刺激性气味的气体生成的化合反应 _______________________
(3)加热暗紫色固体制备一种气体____________________________
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【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
② CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。
③碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
(1)实验操作如图所示。
(2)实验现象及结论:观察到________现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
其中A装置的作用是________,发生的变化是________变化。
实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 | 装置的气密性良好。 | |
② | 打开分液漏斗活塞,向A装置中缓慢加入稀盐酸。 | A装置中观察到的现象有________,C装置中有气泡出现。 | A装置中发生反应的符号式为________ ; C装置作用是_____ 。 |
③ | 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 | 带火星的木条复燃。 | 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 |
【实验反思】(1)根据实验Ⅱ和Ⅲ,过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后,还产生了另一种物质,该物质是________(填“单质”或“化合物”)。
(2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是____________________________ 。
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【题目】下列实验方案可行的是…………………………………………………………………( )
A. 用闻气味的方法区别氮气和二氧化硫 B. 用过滤的方法除去水中混有的食盐
C. 用蒸发的方法区别海水和蒸馏水 D. 用看颜色的方法区别氧气和二氧化碳
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【题目】如图装置可用于制取氧气。
(1)写出上图中指定仪器的名称 a__________b__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学式表达式为________________________,试管口略向下倾斜的目的是______________________,不能选用的收集装置是______。
(3)在实验中发现水槽里的水变红了,原因是___________________。用排水法收集气体完毕,先要___________________,然后__________________________。
(4)兴趣实验小组同学做了上图右实验,图中现象是迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是:过氧化氢溶液在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气,反应的化学式表达式______________________________________。
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【题目】蜡烛燃烧时,实验现象描述错误的是( )
A. 火焰分为三层,外层最亮
B. 罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠
C. 蜡烛由固体变为液体
D. 燃烧生成水和二氧化碳
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