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    5．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．
     
    （1）X的成分为锌、铜；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （2）加入B时反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

    分析 （1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；
    （2）根据加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；

    解答 解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
    （2）加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    故答案为：（1）锌、铜；漏斗；
    （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应流程进行解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．水是重要的物质，在实验中常用于溶解物质，配制溶液．
    （1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ACD．
    A．面粉      B．白糖      C．冰块      D．植物油       E．硝酸钾
    （2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
    ①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为390ml；
    ②该实验的主要步骤有：计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．
    ③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．最近几年冬天温江经常发生雾霾和酸雨，对环境污染较为严重．大量燃烧含硫量高的煤和各种机动车排放的尾气，是形成雾霾和酸雨的重要原因．

    【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
    【查阅资料】
    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”这个化学方程式中物质X的化学式是H2SO4．
    （2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
    根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行了探究，
    【探究和分析】
    （3）甲同学进行了如图1所示A、B两步实验．
    现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
    （4）乙同学认为甲同学的结论中生成CO2不合理，其理由是二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
    （5）丙同学：”实验操作“：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）证明CO2和SO2的生成：
    【反思与表达】（6）上图中C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
    （7）丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．（提示：可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响；Mg（OH）2在水中不溶）
    （1）电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）所用食盐样品常含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，电解前必须进行净化，常用的试剂有①H2O②稀盐酸③NaOH溶液④BaCl2溶液⑤Na2CO3溶液，则这些试剂正确的加入顺序是BC．
    A．①②③④⑤B．①③④⑤②C．①④③⑤②D．①⑤③④②
    （3）为检验待测液中已含有氢氧化钠，某同学取待测液滴加酚酞试液，当出现溶液变红现象时，表明含有氢氧化钠．
    （4）为测定待测液中氢氧化钠的质量分数，可以用沉淀法．
    甲组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
    A．步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使待测液中的氢氧化钠完全反应，滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作是：静置，取上层清液于试管中，滴加MgCl2溶液，若观察到不再产生白色沉淀现象，则证明氯化镁溶液已足量．
    B．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所得定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
    （5）也可用酸碱中和测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    乙组同学称取4g的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入7.3%的稀盐酸（密度为1.02g/cm3），边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    试计算所称取待测液中氢氧化钠的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸铜和硫酸锌混合溶液中加入一定量的铁粉，设计实验，探究反应后溶液中溶质的成分．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于分解反应的是（　　）
    A．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaClB．Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
    C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CD．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．
    （1）白醋是混合物（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为2：1．
    （2）某同学对白醋性质进行如下探究．
    实验操作实验现象实验结论与解释
    ①向白醋滴入紫色石蕊观察到溶液变红白醋显酸性
    ②向镁粉中滴加白醋直至过量镁条表面有大量气泡白醋能与活泼金属反应
    ③将白醋滴加到碳酸钙表面碳酸钙表面有气泡反应的化学方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．你认为下列实验方案中，可行的是（　　）
    A．用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
    B．向某未知溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
    C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3 的混合物
    D．将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．经测定某溶液的pH=2，向该溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，该溶液中不可能含有：①NaOH  ②HCl  ③NaCl  ④Na2CO3中的①④（填序号）

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