Question

根据如图所示回答：

①滤渣中一定有的金属是________，滤液中的溶质是________．
②若用100g盐酸与足量的滤渣反应能生成0.2mol氢气．那么：
（Ⅰ）该盐酸溶液含HCl物质的量是多少？
（Ⅱ）该盐酸的质量分数是多少？．

Answer 1

Fe、Cu、Ag    Fe（NO₃）₂
分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．根据反应的化学方程式进行有关的计算．
解答：①在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银溶液中加入铁粉和铜粉的混合物，则铁能与硝酸银反应生成银，铜能和硝酸银反应生成银，在滤渣中加入盐酸能生成气体，则滤渣中一定含有铁，当有铁存在时，溶液中不能含有铜离子，故滤渣中含有银、铜和铁，滤液中含有的溶质是硝酸亚铁，故填：Fe、Cu、Ag，Fe（NO₃）₂；
（Ⅰ） 设：盐酸溶液含HCl物质的量是X摩尔
Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑
2 1
X 0.2mol
X=0.4mol
（Ⅱ）%=14.6%
答：该盐酸溶液含HCl物质的量是0.4mol，该盐酸的质量分数是14.6%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．