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    （13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离

    出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：

    请回答以下问题：

    写出步骤①中发生反应的化学方程式 ．

    A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > ．

    操作b都需要用到玻璃棒的作用是 ．

    金属A是 （填化学式，下同），B的硝酸盐是 。

    把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

     

    （1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2） C、B、A （3） 防止液体局部受热而飞溅

    （4）Ag Cu(NO3)2 （5）0．4g

    【解析】

    试题分析：（1）根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，从而可以判断金属C为锌

    （2）根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A

    （3）操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅

    （4）根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2

    （5）根据化学反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量

    【解析】
    设氢气的质量为x

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    2

    13g x

    65:2=13g：x

    X=0．4g

    考点：金属的活动性，根据化学方程式计算，蒸发操作

     

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