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20.人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等,虽然含量少,但对健康至关重要.如图提供几种微量元素的相关信息,请认真分析并回答下列问题:
(1)上述微量元素中属于金属元素的有2种.
(2)氟元素的原子在化学反应中易得到(选填“得到”或“失去”)电子.
(3)硒元素的符号为Se,请写出硒离子的离子符号Se2-

分析 (1)根据元素的名称可以判断出元素的种类,其中非金属元素指的是“石”“气”“氵”的为非金属元素,可据此解答;
(2)根据原子结构的最外层电子数来分析;
(3)根据硒原子最外层电子数来写离子符号.

解答 解:(1)上述三种元素中为金属元素的有:铁元素、锌元素.故填:2;
(2)氟原子的最外层有7个电子,在化学反应中易得一个电子而带上一个单位的负电荷;故填:得到;
(3)硒原子最外层电子数为6,在化学反应中易得2个电子,而形成带2个单位负电荷的硒离子,故填:Se2-

点评 本题考查了元素符号的微粒结构示意图的意义,难度不大.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.能源是人类生存和发展的基础.
(1)“节能减排,低碳生活”是当今社会倡导的一种生活态度,其中“减排”主要指的是什么?
(2)使燃料充分燃烧,也是节能的重要方面,要使燃料充分燃烧,必须满足的两个条件是什么?

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11.实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、火柴及如下图仪器:

(1)仪器⑦的名称为锥形瓶;
(2)若补充一种仪器酒精灯(填名称),并利用上述部分仪器和药品可制取氧气;用排水法收集氧气时,待气泡连续均匀冒出时,开始收集气体,制取该气体的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(3)若要制取二氧化碳,选择的仪器为①②④⑥(填序号);
(4)为检查装置的气密性,保持装置内温度不变,将导管的末端伸入装有水的烧杯中.若装置的气密性良好,烧杯内导管处的现象(画圈部分)是A

选项
ABCD

现象放大图
 

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8.生铁和钢都是铁与碳的合金,生铁中碳的含量为2.0%-4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%-2%之间.将一块质量为100g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中300g稀硫酸恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不与稀硫酸反应,其他元素含量低忽略不计),测得氢气的质量为3.55g,试根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算参加反应的铁质量是多少?并根据计算结果判断该合金是生铁还是钢.

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15.用化学用语表示
(1)硫酸铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$SO4   
(2)亚铁离子Fe2+
(3)2个氮分子2N2
(4)硝酸钡溶液与过量硫酸铵溶液反应后的溶质NH4NO3和(NH42SO4

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5.乙醇是一种清洁能源.乙醇的燃烧可发生以下两个反应:
①C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2
②aC2H5OH+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2CO+6H2O
试回答:
(1)反应②中的化学计量数a=2;
(2)反应①②产物不同原因氧气的含量不同.

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12.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(  )
A.NaCl   BaCO3   NaHCO3B.KNO3   HCl     CaCl2
C.H2SO4  FeCl3   NaNO3D.NaOH   ZnSO4    MgCl2

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9.硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A.从含有少量KCl的硝酸钾溶液中提纯KNO3应采取蒸发结晶法
B.t2℃时,向100g水中加入50g氯化钾,充分溶解后,溶液的质量分数为33.3%
C.t2℃时,两物质的饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量较多的是硝酸钾溶液
D.欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,温度应不低于t1

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10.北京奥运会金牌的最大特点是“金镶玉”.奖牌背面的玉种类较多,有一种化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2的透闪石,下列有关说法错误的是(  )
A.该化学式Ca2Mg5Si8O22(OH)2中Si的化合价为+4
B.Ca2Mg5Si8O22(OH)2的相对分子质量为810
C.Ca2Mg5Si8O22(OH)2中Ca、Mg、Si、O、H元素的质量比为2:5:8:24:2
D.该物质是由五种元素组成的

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