解:(1)根据盐酸和氢气的性质等,可以推得A、B、C中发生反应的化学方程式是:Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑,NaOH+HCl=NaCl+H
2O,3H
2+Fe
2O
32Fe+3H
2O.
(2)由于从装置B中导出的氢气会带出的水蒸气,最后也被装置D所吸收,从而导致装置D所增加的质量大于了反应生成的水的质量;所以,用装置D所增加的质量(即将其看作生成的水的质量)来计算试样中氧化铁的质量分数时,算结果与实际值相比会偏大.
(3)为了不让从装置B中导出的氢气会带出的水蒸气,被装置D所吸收而引起误差;可以在装置B、C之间,增添一个气体干燥装置(即盛有浓硫酸的洗气瓶),以便吸收从装置B中导出的氢气会带出的水蒸气,避免造成误差.
故答案为:(1)Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑,NaOH+HCl=NaCl+H
2O,3H
2+Fe
2O
32Fe+3H
2O.
(2)偏大.
(3)在装置B、C之间,增添一个气体干燥装置(即盛有浓硫酸的洗气瓶).
分析:根据氢气的制取和性质、盐酸的性质、气体的干燥、化学方程式的书写步骤、实验数据处理或误差分析、实验方案设计与评价等知识,进行综合分析、推断和解答即可.
点评:本题考查的知识点较多,知识面较广;是一道比较复杂的综合实验分析题.解答时,一定要细心、认真地进行分析探究,并进行科学合理的推断和设计、评价实验方案等.