【题目】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。
请按要求回答相关问题:
（1）步骤①是工业上分离空气的过程,该过程发生_____变化（填“物理”或”化学”）。
（2）X可用作食品包装袋中的保护气体,主要是因为该气体_____。
（3）步骤③中1.6克的甲烷在6.4克氧气中恰好完全燃烧生成4.4克的二氧化碳和3.6克的水,试通过计算求出一个甲烷分子中各原子的个数比:_____。
（4）在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中,正确的是（____）
A 催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变
B 化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率
C 化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品
D 化工生产中使用的催化剂可重复使用.
【答案】物理 化学性质稳定或化学性质不活泼 C、H原子个数比为1:4 D
【解析】
物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
（1）步骤①是工业上分离空气的过程, 工业上分离空气是利用沸点不同，将其分离，没有新物质生成，该过程发生物理变化。
（2）X可用作食品包装袋中的保护气体,是该气体化学性质稳定，故主要是因为该气体化学性质稳定或化学性质不活泼。
（3）甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，生成物中的碳氢元素均来自甲烷， 1.6克的甲烷分子中含有碳元素的质量为
，含有氢元素的质量为
，氧元素的质量为
，则甲烷中不含氧元素，设甲烷的化学式为
，
，
，故一个甲烷分子中各原子的个数比
。
（4）A、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，故A不正确；
B、化工生产中使用催化剂的目的是为了加快或抑制化学反应速率，故B不正确；
C、化工生产中使用催化剂是为了加快或抑制化学反应速率，故C不正确；
D、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，化工生产中使用的催化剂可重复使用，故D正确。故选D。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：___。
(2)学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。
a.它们属于同种元素的是_____(填序号，下同)。
b.图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是____(选填周期表中的序号①或②或③)。
(3)原子序数为12的元素的原子在化学反应中易____(填“得”或“失”)电子，形成离子符号是___。该元素在化合物中的化合价为___价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是_____(填化学式)。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型
(1)碳酸不稳定易分解:____________________、___________；
(2)切割铁板时用硫酸铜溶液划线:_______________________、_____________；
(3)红磷和氧气反应测定空气中氧气的含量:_____________________、______________.
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【题目】2018年“世界水日”的宣传主题为 "Nature for water"。
(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要______________。
(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起____________作用，生活中常用_________检验饮用水是硬水还是软水，常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(3)下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______；该实验说明水是由___________ 组成的。
(4)C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化学式__________。
(5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是______(填序号)。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
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【题目】下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是
A.
磷在密闭容器中燃烧,磷元素的质量变化
B.
在同质量的氯酸钾中（其中一份加少量二氧化锰）产生氧气的质量变化
C.
物质发生化学变化前后,分子的个数的变化情况
D.
水在通电情况下,生成氢气与氧气的质量关系
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【题目】图中A、B、 C、 D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息，请回答下列问题:
（1）图中A、B、C、 D四种粒子共表示_____种元素。
（2）A. B. C. D中表示的阳离子符号为_____。
（3）D中X=_____。 E中银元素的质子数为_____，一个银原子质量是一个C-12原子质量的_____倍。
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【题目】按要求填写下列空白。
（1）请用相应的化学用语填空：
①1个氧分子_____
②钙元素_____
③5个硫酸根离子_____
④标出氧化铝中铝元素的化合价_____
⑤氯化钠是由_____和_____两种微粒构成的
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
①2H_____
②CO2_____
③Mg2+_____
④
：_____
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【题目】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？甲、乙两个小组同学按下面的步骤进行探究：
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等
（实验探究）同学们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）甲组进行了图1所示的实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。已知铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜。停止加热后冷却到室温，观察到：a端粗铜丝表面变为_____色，同时a端下沉。甲组同学认为：猜想1正确。
（2）乙组进行了图2所示的实验。其中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。观察到：反应过程中，天平指针没有发生偏转。乙组同学认为：猜想2正确。
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组实验中用酒精灯给a端的粗铜丝加热时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，而生成的氧化铜质量大于参加反应的铜丝质量，所以左端质量增大了。于是同学们得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____体系中进行。
（优化装置）甲组同学利用改进后的图3装置进行再次探究。将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变色，电子台秤读数保持不变。得出猜想2正确
（得出结论）经过进一步分析，同学们最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后_____。
（拓展）在化学反应前后，一定不变的是_____（填字母）。
①元素质量 ②原子质量 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目
A ①②③
B ①②③⑤
C ①②③④
D ②③⑤
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【题目】水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水，常用_____的方法来降低水的硬度。
（3）下图是电解水实验装置。D管中收集到的气体是_____（填化学式）。
（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是_____（填序号）
A 公共场所不用随手关水龙头
B 洗完菜的水用来浇花
C 不间断放水刷牙
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