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【题目】检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳,正确操作方法是(

A.点燃气体,观察气体是否燃烧

B.通入灼热的氧化铜,观察固体颜色是否变化

C.闻气体的气味,是否闻到有特殊气味

D.倒入少量澄清的石灰水,观察溶液是否变浑浊

【答案】B

【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧,故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的,无法鉴别,错误;

B、通入灼热的氧化铜,如果混有一氧化碳,黑色的氧化铜会被还原成红色的铜,故可以鉴别,正确;

C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体,无法鉴别,况且一氧化碳有毒,最好别闻,错误;

D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应,一氧化碳不能和澄清石灰水反应,故无法确定是否有一氧化碳,错误。

故选B

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【题目】实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2H2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuOCu+CO2,实验装置如图所示。请回答:

(1)装置G中①的名称是_______,装置B的作用是____________

(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置______(填“能”或“不能”)达到目的;写出D中发生反应的化学方程式:____________________________

(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→_________→e。

(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于________________________________,烧瓶内固体物质的颜色变化:_____________________

(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验:__________________________________

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(l)溴的相对原子质量是_______。

(2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______(填序号)。

(3)溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为:_______。

(4)若图二中C表示离子,则离子符号是_______。

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【题目】我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下,下列有关说法不正确的是( )

资料:已知铵盐均易溶于水,在受热的条件下均能分解。
A.反应中为防止氨气逸出污染空气,应先通入二氧化碳
B.反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥
C.反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D.取过滤所得固体直接低温烘干后,加热至质量不再变化,固体质量减少6.2 g,则固体中NaHCO3的质量为16.8 g

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【题目】小菁和几位同学在实验室用下列装置制取气体。

(1)图中标有①、②的仪器名称:①_________; ②__________

(2)A装置中长颈漏斗下端要插入液面以下,其目的是:____________________

(3)C装置中试管口略向下倾斜的目的是__________________________

(4)小菁若用氯酸钾制取较干燥的氧气,应选用的发生装置为______ (填字母),收集装置为______,用该收集方法收集氧气后验满氧气的方法是____________,该反应化学方程式为_______________,反应类型为_________________反应。

(5)氯酸钾制氧气反应完全发生后要将试管中的固体剩余物按照以下流程进行分离。

操作N的名称是______,固体A是___________,固体A作用是_____________

(6)小明同学选用双氧水制氧气,要制取0.03mol氧气,理论上至少需要过氧化氢的物质的量为________。(根据化学方程式列式计算,写出计算过程)

(7)催化剂探究

学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,小菁同学查阅资料后发现氧化铁也可做过氧化氢分解的催化剂,为了比较相同条件下氧化铁和二氧化锰对该反应的催化效果哪个好,于是他和自己的小组成员一起进行了以下探究。

【实验目的】________________________________________

【实验方案】常温下,在盛有相同质量的二氧化锰和氧化铁的两个容器中,分别放入相同体积的3%的过氧化氢溶液,测量各生成1瓶(相同体积)氧气,所需的时间。

【实验仪器】量筒、胶头滴管、药匙

【实验数据】

实验编号

双氧水的浓度

催化剂种类(a g)

时间(min)

1

3%

氧化铁

16.0

2

3%

二氧化锰

2.0

【结论】该实验的结论是________________________________________

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