Question

学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是______．
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；利用氢气质量计算生铁中铁的质量．
解答：解：（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，
故答：00.2g；
（2）设该生铁样品中铁的质量为x
Fe十H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x            0.2g
=，解之得 x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
点评：铁在与酸、盐溶液发生的置换反应中，只能生成亚铁盐．