Question

1．设t℃时NaOH的溶解度为110克，NaCl的溶解度为36.0克，在t℃时，取84.0克氢氧化钠饱和溶液与质量分数为29.2%的盐酸完全反应，求：
（1）需该质量分数的盐酸多少克？
（2）取上述反应后的溶液20克，其溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠的溶解度计算溶液中氢氧化钠的质量，然后依据化学方程式进行计算；
（2）根据化学方程式计算生成氯化钠的质量，以及生成溶液中水的质量，判断溶液是否饱和，然后计算溶质的质量分数．

解答 解：设84.0克氢氧化钠饱和溶液中含有氢氧化钠为x
84g：x=（100g+110g）：110g
x=44g
设盐酸的质量为y，生成氯化钠质量为z
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
44g  y×29.2% z
$\frac{40}{44g}$=$\frac{36.5}{y×29.2%}$=$\frac{58.5}{z}$
 y=138g
z=64.35g
生成溶液中水的质量为：84g+138g-64.35g=158g，
溶解氯化钠的质量为：$\frac{36g}{100g}$×158g=56.8g，所以反应后形成的氯化钠溶液是饱和溶液，氯化钠的质分数为：$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=26.5%．
故答案为：（1）138克；
（2）26.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．