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    质量为6.5g的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反应后，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质可能是（ ）
    A．Zn
    B．Mg
    C．Al
    D．Cu
    【答案】分析：根据金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu可知，金属铜不能与盐酸发生置换反应放出氢气；而铁、锌、镁、铝都可与盐酸反应放出氢气；
    利用金属完全反应产生氢气的质量=，假设6.5g全部为铁，铁与盐酸反应时铁为+2价、铁的相对原子质量为56，可计算产生氢气的质量=≈0.23g＞0.19g；则铁中应含有不与酸发生反应或虽与酸反应但等质量金属产生氢气的量小于0.19g．
    解答：解：A、6.5g锌完全反应产生氢气的质量==0.2g＞0.19g，故所含杂质不可能是锌；故不选A；
    B、6.5g镁完全反应产生氢气的质量=≈0.54g2g＞0.19g，故所含杂质不可能是镁；故不选B；
    C、6.5g铝完全反应产生氢气的质量=≈0.72g2g＞0.19g，故所含杂质不可能是铝；故不选C；
    D、铜不与盐酸反应，铁中含一定量的铜可以使反应产生氢气质量偏小，故铁中所含的杂质可能是铜；故应选D；
    故选D．
    点评：等质量的铁、锌、镁、铝与足量的酸完全反应产生氢气的质量由多到少的顺序为铝＞镁＞铁＞锌，使用这一结果可以使此类问题快速得到解决．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
    （1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．精英家教网
    制取气体 所需要品 装置连接顺序 反应的化学方程式
    氧气 氯酸钾和二氧化锰    
    二氧化碳（干燥） 大理石和稀盐酸    
    （2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭
    K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是
     
    （填序号）．
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    ①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
    ②锌与稀硫酸反应制取氢气
    （3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
    位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：
     
    ；她的改进措施是
     
    ．
    （4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是
     
    ，可以观察到的现象是
     
    ．
    （5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
    ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
     
    （填写选项序号）．
    a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
    ②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为
     
    ．
    ③过滤、蒸发时都需用到的仪器是
     
    （填序号）．
    A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
    （6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    生活处处皆化学．
    （1）生活中的燃烧
    ①着火点比较：蜂窝煤
    ＞
    ＞
    小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是
    CO
    CO
    ；
    ②用水灭火的原理是
    水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
    水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
    ，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是
    隔绝氧气
    隔绝氧气
    ．
    （2）金属在生活中用途广泛
    ①如图1下列生活用品，主要是由金属材料制成的是
    AC
    AC
    ；
    品名：504双吸剂
    成分：铁粉、NaCl、炭粉CaO等
    图3

    ②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ，是
    置换
    置换
    反应（填基本反应类型）．
    ③用铝箔包装药物，主要利用了铝的
    延展
    延展
    性；
    ④铜具有很好的
    导电
    导电
    性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及
    CO2
    CO2
    会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    ．
    （3）生活中的水和溶液
    ①处理自然水时，常用的混凝剂是
    明矾
    明矾
    （填名称）．二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为
    ClO2
    ClO2
    ；
    ②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0g/mL），需要NaCl的质量为
    4.5
    4.5
    g；配制过程中，玻璃棒的作用是
    搅拌，加快溶解
    搅拌，加快溶解
    ，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将
    ＜
    ＜
    0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③图2是净化河水的简易装置，下列说法正确的是
    D
    D
    ；
    A．净化后的水是纯净物       B．此装置能对水杀菌消毒
    C．此装置能把硬水变为软水   D．活性炭能吸附水中的色素及异味
    ④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：
    温度/℃ 0 20 40 60 80
    溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
    a．从上表可总结出KNO3的溶解度随温度变化的趋势是
    随温度升高而增加
    随温度升高而增加
    ；
    b．20℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为
    65.8
    65.8
    g；
    c．现有60℃时的KNO3饱和溶液210g，降温至20℃，会析出KNO3
    78.4
    78.4
    g；
    （4）食品包装学问大
    ①我区特产--嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是
    隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
    隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
    ；
    ②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质
    稳定
    稳定
    （填“活泼”或“稳定”）；
    ③图3是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：
    a．其中至少含有
    2
    2
    种单质；
    b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是
    用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
    用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
    ．通入CO2后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式
    H2O+CaO═Ca（OH）2
    H2O+CaO═Ca（OH）2
    、
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ；
    c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如图4所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积
    ＞
    ＞
    21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
    此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
    此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
    ；
    d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是
    氧化铁
    氧化铁
    ；
    e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是
    加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
    加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲同学用一氧化碳还原铁的氧化物，取不同质量的铁的氧化物进行实验，所得到的数据如下表所示：
    实验序号 铁的氧化物质量/g 生成铁的质量/g
    1 4.00 2.81
    2 8.00 7.62
    3 10.00 7.01
    4 12.00 8.42
    5 14.00 9.81
    6 16.00 11.22
    7 18.00 12.63
    8 20.00 14.03
    （1）如果以Y轴表示生成铁的质量，X轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在下面坐标图上依次描出相应的实验数据的点．
    （2）从图上可以看出甲进行第二次实验时，所得数据不十分可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因：
    反应时间太短或温度太低
    反应时间太短或温度太低
    ．
    （3）请利用图回答，第二次实验时生成的铁的质量为
    5.6
    5.6
    g（保留小数点后一位）．
    （4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质为
    17.5
    17.5
    g （保留小数点后一位）．将你所用的方法在上图中画出．
    （5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题．请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程．
    （6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题．他是怎样分析的？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    【醋与人体健康】
    食醋大致可分为3种，即酿造醋、合成醋、白醋．我国生产最多的是酿造醋．科学分析表明，酿造醋除含有醋酸外，还含有氨基酸和乳酸、琥珀酸、草酸、烟酸等多种有机酸，蛋白质、脂肪，钙、磷、铁等多种矿物质．而以大米为原料酿成的米醋，有机酸和氨基酸的含量最高．现代医学认为，食醋还有治病养生的作用：
    （1）消除疲劳；
    （2）调节血液的酸碱平衡，维持人体内环境的相对稳定；
    （3）帮助消化，有利于食物中营养成分的吸收；
    （4）抗衰老，抑制和降低人体衰老过程中过氧化物的形成；
    （5）增强肝脏机能，促进新陈代谢；
    （6）扩张血管，有利于降低血压，防止心血管疾病的发生．
    材料一：食醋中约含3%～5%的醋酸．醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质．
    材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐．请根据上述信息回答下列问题：
    （1）在10℃时，醋酸的状态是
    固态
    固态
    ；
    （2）在50g食醋中约含有醋酸的质量为
    1.5g～2.5g
    1.5g～2.5g
    ；
    （3）生活中
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用铝制容器来盛放食醋，其原因是
    因为铝会与食醋中的醋酸反应
    因为铝会与食醋中的醋酸反应
    （用文字说明）；
    （4）人们在熬骨头汤时，常常会加少量食醋．用我们学过的化学知识分析，这种做法是否有科学依据：
    有科学依据，醋酸使骨头中的钙溶解，便于人体吸收
    有科学依据，醋酸使骨头中的钙溶解，便于人体吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?番禺区二模）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下列是有关金属的问题：
    （1）以下关于铁的叙述，错误的是
    A
    A

    A、生铁和钢都是铁元素的单质         B、铁是电和热的导体
    C、铁制品在潮湿的空气中会生锈D、铁丝能在氧气中燃烧
    （2）地壳中金属元素的含量最高是
    铝
    铝

    （3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不用铁制品配制波尔多液，请用化学方程式表示理由：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀的主要原因是铁跟
    空气中的氧气和水
    空气中的氧气和水
    等物质相互反应的结果．
    （5）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是
    铝和氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，保护了里层的金属铝
    铝和氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，保护了里层的金属铝

    多余
    多余
    ．
    （6）要用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以生产含杂质4%的生铁
    583.3
    583.3
    吨．
    （7）若将6.5g锌放入稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气的质量为
    0.2
    0.2
    克．

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