Question

8．某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克．测得相关数据如图所示：

注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应．
②计算结果保留一位小数．
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；
（2）根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成CO₂的质量：12.0g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g 
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答：（1）4.4；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评 本题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．