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    某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如下图。

    请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。
    （1）若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
    （2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应)，已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）
    （1）解：设需要浓硫酸的体积为X
    X×1.84g/mL×98.0%=368.0g×19.6%
    X=40.0mL
    （2）设需要浓硫酸的质量为Y
    　　　　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
    　　　　　　80　　　98
    　1000.0g×5.0%　　Y×98.0%
    80∶98=(1000.0g×5.0%)∶(Y×98.0%)
    Y=62.5g
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实验，效果明显．实验装置如图所示：当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源．约10-15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处（开关b后）点燃．试回答：
    （1）A中结果说明：
    CO难溶于水
    ；
    （2）B中结果说明：
    CO具有毒性
    ；
    （3）在尖嘴导管处点燃的目的是：
    防止CO排放到空气中污染空气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
    p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
    已知：正常雨水的pH约为5、6，酸雨的pH小于5、6．
    （1）所取的雨水是否为酸雨？
    是
    （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐
    增强
    （填“增强”或“减弱”）．
    （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    （3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
    用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学课外活动小组积极开展环保活动．他们对学校所在地的一所化工厂排出的污水进行多次检测，发现其中含有大量的Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种金属离子，如不处理会对环境造成污染．为防止汞污染并回收铜，同学们设计了如下的实验方案：
    方案一：污水
    NaOH溶液，过滤
    沉淀
    △
    ②
    CuO
    H2，△
    ③
    Cu
    方案二：污水
    过量铁粉，过滤
    ①
    滤渣
    △
    ②
    CuO
    H2，△
    ③
    Cu
    方案三：污水
    过量铁粉，过滤
    ①
    滤渣
    稀盐酸，过滤
    ②
    滤渣
    △
    ③
    CuO
    H2，△
    ④
    Cu
    （1）三种实验方案中能制得纯净Cu的方案是
    方案三
    方案三

    （2）在能制得纯净铜的方案中，实验上仍会导致环境污染（空气污染）的操作步骤是
    ③
    ③
    （选填①、②、③、④），污染的原因是
    滤渣中的汞（液态，附着在铜上）在加热时挥发到空气中
    滤渣中的汞（液态，附着在铜上）在加热时挥发到空气中
    ，改进方法是
    在加热装置上连接一个冷却装置，将汞蒸气冷凝回收
    在加热装置上连接一个冷却装置，将汞蒸气冷凝回收
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    二氧化硫（无色有刺激性气味气体）、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．我国政府十分重视环境保护工作，中央电视台每天“新闻联播”后，都要播放全国42个重要城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境．目前，有关部门根据SO2、Br2（溴）和H2O的定量反应来测定空气中SO2的含量，利用这一原理，通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中悬浮颗粒物的含量．某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置：
    （1）空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，测定悬浮颗粒物及二氧化硫含量时，如图所示三个装置连接的顺序是（填序号）
    B、C、A
    B、C、A
    ．
    （2）为准确测定SO2的含量，实验时当观察到
    A中的溴水由黄色变为无色
    A中的溴水由黄色变为无色
    时，应立即关闭抽气泵．反应原理：
      Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr
    （黄色）          （无色）
    （3）若要测定空气中悬浮颗粒物的含量，除要测出实验时空气质量外，还要测
    c、d
    c、d
    （填序号）．
    a．实验前B的质量                  b．实验后B 的质量
    c．实验前C 的质量                 d..实验后C 的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键．
    （1）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
    pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
    ①所取的雨水是否为酸雨？
    是
    是
     （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐
    增强
    增强
     （填“增强”或“减弱”）．
    ②经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，请你帮他写出该反应的化学方程式：
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    ．
    （2）课外活动中，同学们玩起了以CO2为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的反应类型循环，如图所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式．
    示例：①C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO；
    ②
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    ；
    ③
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ，该反应可以检验CO2；
    ④
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，该反应为复分解反应．

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