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    某种补钙剂的产品说明书如下表：某同学要探究该钙片的主要成分中碳酸钙的含量是否准确，他取出l0片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到2、64g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：
    （1）每片含碳酸钙的质量是多少？
    （2）每片含钙元素的质量是多少？
    （3）通过计算，你对产品得出什么结论？
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    （1）设每片钙片中含碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2↑+H2O
    100             44
    x            2.64g/10
    100
    x
    =
    44
    0.264g

    解得x=0.6g
    （2）则每片含钙元素质量为：而0.6g×
    40
    100
    =0.24g=240mg
    （3）则每片含钙元素质量与说明对比：240mg＜250mg，属不合格产品
    答：每片含碳酸钙的质量是0.6g，每片含钙元素的质量是240mg，属不合格产品．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （1）每片含碳酸钙的质量是多少？
    （2）每片含钙元素的质量是多少？
    （3）通过计算，你对产品得出什么结论？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?怀化）钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇“说明书的一部分．某校化学兴趣小组为测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量，做了如下实验：取2片“钙尔奇“研成粉末，全部倒入一烧杯中，再往烧杯中滴加稀盐酸，直到刚好不再产生气泡时停止滴加稀盐酸，刚好用去稀盐酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
    （温馨提示：钙片中其他成分与稀盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．请你计算：
    （1）“钙尔奇“中CaCO3的质量分数．
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
    加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
    第一次 10.0 7.0
    第二次 10.0 m
    第三次 10.0 2.0
    第四次 10.0 n
    根据实验中的数据计算下列问题：
    ①m=
     
    ，n=
     
    ．②石灰石中CaCO3的质量分数为
     
    ．
    （2）（6分） 钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸完全反应（其他成分与盐酸不反应）．精英家教网
    反应前后的质量如下：
    反应前 烧杯+1片钙尔奇+稀盐酸 32.00g
    反应后 烧杯+烧杯内的物质 31.34g
    请你计算：
    ①每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
    ②服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．

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    科目：初中化学 来源：2008-2009学年山东省聊城市莘县九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某种补钙剂的产品说明书如下表：某同学要探究该钙片的主要成分中碳酸钙的含量是否准确，他取出l0片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到2、64g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：
    （1）每片含碳酸钙的质量是多少？
    （2）每片含钙元素的质量是多少？
    （3）通过计算，你对产品得出什么结论？

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