Question

如图甲是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图甲中序号表示配制溶液的正确操作顺序是

 

．
（2）图甲②中，有一种塑料仪器，其名称是

 

．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图甲⑤所示，游码标尺示数见图乙，则称取的NaCl质量为

 

．
（4）根据计算需要量取水的体积是

 

（水的密度为1g/mL），除量筒外还需要的玻璃仪器是

 

，量取读数时，图丙视线角度正确的是

 

．（选填字母标号）
（5）若其他操作步骤正确，下列操作所配溶液的溶质质量分数

 

（填“大于“、“小于”或“等于”）10%．
①用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处

 

．
②将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出

 

．
③将配好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤回答；
（2）药匙是塑料仪器；
（3）称量物的质量=砝码的质量+游码的质量；
（4）由溶质的质量分数计算溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据水的密度计算其体积，利用量筒量取液体读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平．

解答：解：
（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；
（2）药匙是塑料仪器；
（3）根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：称取得NaCl质量为10g+5g+3.2g=18.2g；
（4）所配溶液的质量为：

18.2g

10%

=182g，所以需要水的质量是182g-18.2g=163.8g，水的密度为1g/mL，即需要水的体积为163.8mL；除量筒外还需要的玻璃仪器是胶头滴管；量取读数时，视线角度正确的是D；
（5）
①若量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，质量偏大，因此所配溶液的溶质质量分数偏小，
②溶解时有水溅出而使溶剂量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大；
③转移配制好的溶液时有少量液体溅出，由于溶液已配制完成，因此对所得溶液的溶质质量分数没有影响，只是所得溶液的量偏少；
答案：
（1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）18.2g
（4）163.8mL  胶头滴管  D
（5）
①小于
②大于
③等于

点评：了解并会熟练应用配制溶液的相关知识、及溶质的质量分数、量筒的使用等知识，即可顺利解答．