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【题目】填写化学符号或名称:

A :人们常说“高空缺氧”中的氧是_____(填符号),氧化铝中铝元素显+3_____2H_____2Mg2+_____

B: 元素符号的不同排列具有不同的含义,填写出下列排序中缺少的元素符号。

O Si_____Fe CaC N O_____ Ne

C: 原子团在化学式书写中具有非常重要的地位,我们必须熟练掌握的五个最重要的原子团(离子)

NH4+ OH_____ SO42 CO32

【答案】O2 2个氢原子 2个镁离子 Al F NO3

【解析】

A、人们常说“高空缺氧”中的氧是氧气,其化学式为:O2

由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元素显+3价可表示为:

由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2H可表示2个氢原子。

由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2Mg2+可表示2个镁离子。

B、排序中缺少的元素分别是铝和氟,其元素符号分别是AlF

C、硝酸根离子是常见的离子,其离子符号为:NO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

(1)上述实验中,有气泡生成的是________(填写装置序号)。

(2)试管F中出现的实验现象是______________

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱?____请说明理由_____

(4)我国古代湿法炼铜就是利用了试管D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】合金在生活中应用十分广泛.已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时,误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动.

(提出问题)难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?

(查阅资料)(1)铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应.

2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2NaAlO2溶于水,溶液显无色)

(进行猜想)猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.

猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有_____

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.

(实验探究)下列实验(见表1)仅供选用的试剂:20%的硫酸溶液、30%NaOH溶液.

1实验记录

实验步骤

实验现象

结论

①取一定量的合金粉末,加过量的_____,充分反应后过滤,滤渣备用

粉末部分溶解,并有无色气体放出

合金中一定含有_____.

②取步骤①所得滤渣,加过量_____,充分反应

滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色

合金中一定含有 _____

(得出结论)猜想3成立.

(反思)

一般来说,活泼金属能与稀硫酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,则最终剩余的固体成分是_____

(拓展与分析)请你设计一个实验方案,比较铝、铁、铜的金属活动性强弱_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下表是NaClKNO3在不同温度时的溶解度,根据数据回答。

温度/

0

10

20

30

40

50

60

溶解度

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

g/100g水)

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____(填“很大”或“很小”)。

②50℃时,KNO3的溶解度_____(填“<”、“>”或“=”)NaCl的溶解度;向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体的质量为_____g

③KNO3中混有少量的NaCl,提纯的方法是_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

要比较NaClKNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或_____

如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,说法正确的是_____(填编号)。

A 操作I一定是降温

B ab的溶剂质量可能相等

C ac的溶质质量一定相等

D bc的溶质质量分数一定相等

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某电镀厂为减少污染及节约成本,从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属,实验过程如图:

步骤 IIV 包含的相同操作是_____

写出步骤 I 中反应的化学方程式_____

上述步骤_____(选填步骤编号)所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。

要计算废液中硫酸铜质量,必须要称量_____的质量。(实验过程中的物质损失忽略不计)

判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是

A. 由①②③可知微粒之间有空隙

B. 由①②③可知微粒在不停地运动

C. 由①②可知微粒的运动速度与物质本身性质有关

D. 由①③可知微粒的运动速度与温度有关

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2和一种碱,是野外工作人员便携燃料的来源。现利用锌粒和盐酸制备H2与金属钙反应制取CaH2(如图,装置左侧连气体发生装置)。则洗气瓶中mn应选下列试剂的__________(填序号)。

INaHCO3溶液 Ⅱ.NaOH溶液 Ⅲ.浓硫酸。

为防止钙被氧化,在点燃之前必须进行的操作是_____CaH2与水反应的化学方程式为_____,为防止空气中的O2CO2、水蒸气与CaCaH2反应,必须在导管末端连接的干燥管装置中添加的药品是_____(填序号)

A NaOHCaO的混合物 B 浓硫酸 C 铁粉

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息,图中葡萄糖酸锌化学式已不完整,请根据相关信息回答下列问题:

(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455,则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为__

(2)若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童,理论上一天还需服该口服液__支?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:

操作

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固体质量

21.6g

19.2g

15.2g

15.2g

试计算:

1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____

2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____

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