Question

16．某工厂排出的废液中主要含有Zn（N0₃）₂和AgNO₃，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：
（1）试推断：X代表的物质是Zn，滤液B的主要成分是Zn（N0₃）₂
（2）上述过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（3）如何判断加入的Ba（NO_3）2是否过量？取适量反应后的溶液滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，说明硝酸钡过量．

Answer 1

分析 废液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为了从中回收金属银和硝酸锌，我们应该向其中加入过量的锌，这样既能回收银，又能保证滤液B中不含其它溶质，只有Zn（NO₃）₂．由于Zn是过量的，所以固体A中含有Zn、Ag．为了把二者分开，我们可以加入过量的稀硫酸，让Zn与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银．滤液C中的硫酸锌我们可以向其中加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B．为了得到Zn（NO₃）₂我们可以对其进行加热蒸发．

解答 解：（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应 Zn+AgNO₃ =Ag+Zn（NO₃）₂ 然后过滤，得到固体A（Zn Ag）和液体B Zn（NO₃）₂ 溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液；故填：Zn；Zn（N0₃）₂；
    （2）过滤和蒸发中都需要的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
    （3）因为硝酸钡中含有钡离子，能够和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀，因此可以取适量反应后的溶液滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，说明硝酸钡过量；故填：取适量反应后的溶液滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，说明硝酸钡过量．

点评 本题考查了金属的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，考查了学生的综合能力．是一道难度比较大的试题．