Question

【题目】实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气，在制备过程中，MnO2在混合物中的质量分数随加热时间的变化图像如图所示。

（1）当MnO2的质量分数达到多少时不再产生氧气_______？

（2）当反应完毕后剩余固体的质量为10.5g，则产生氧气多少克_______？

Answer 1

【答案】29.1% 4.8

【解析】

（1）假设反应前混合物的质量为100g，则二氧化锰的质量为20g，氯酸钾的质量为80g。
设80g氯酸钾完全反应生成氯化钾的质量为x

解得：x=48.7g
所以反应后二氧化锰的质量分数为： ×100%=29.1%

（2）若剩余固体的质量为10.5g，则可以知道生成氯化钾的质量为：10.5g×（1-29.1%）=7.45g
设可生成氧气的质量为y，则：

解得：y=4.8g
答：（1）当MnO2的质量分数达到29.1%时不再产生氧气；
（2）当反应完毕后剩余固体的质量为10.5g，则产生氧气4.8克。