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实验
序号
过氧化氢溶液浓度%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s
512200.212511
3012200.21252
301240/125148
301290/12582
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与过氧化氢溶液的浓度有关;
(2)通过对比实验③和④可知,化学反应快慢与温度的关系是在其他条件相同时,温度越高,反应越快.
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时,5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰.
(4)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

分析 (1)比较表格中的数据在其它条件都相同时,可以看出过氧化氢的浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响,①②是过氧化氢浓度不同,其它条件相同,进行分析解答
(2)实验③④则是温度不同,其它条件相同,据此进行分析解答.
(3)根据实验室用过氧化氢制取氧气,要求反应简便、易操作,进行分析解答.
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,写出反应的化学方程式即可.

解答 解:(1)从表中分析可知:①②是过氧化氢浓度不同,而其它的反应时各种量均相同,浓度大的所需的时间少,反应速率快,可以得出化学反应快慢与过氧化氢溶液的浓度有关.
(2)实验③④则是温度不同,其它条件相同,是对温度影响化学反应速度的探究,可以得出化学反应速率与温度的关系是:在其他条件相同时,温度越高,反应越快.
(3)实验室用过氧化氢制取氧气,要求反应简便、易操作,所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适,从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢,所以最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰.
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
故答案为:(1)过氧化氢溶液的浓度;(2)在其他条件相同时,温度越高,反应越快;(3)20℃时,5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰;(4)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

点评 本题难度不是很大,主要考查了影响化学反应的因素,解题的关键是尽可能的把题中能够影响化学反应的因素找出,再利用控制变量法进行分析解答.

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