Question

下图是元素周期表的一部分．已知从左到右元素的性质呈现以下特点：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；金属对应的碱碱性逐渐减弱，非金属对应的酸酸性逐渐增强．回答以下问题：

11 Na 钠

12 X ________

13 Al 铝

14 Si 硅

15 P 磷

16 Y ________

17 Cl 氯

①．推测X是________元素，Y是________元素．（选填“金属或非金属”）
②．原子序数为11、13的两元素的金属活动性强弱为（用元素符号表示）：________＞________．
③．原子序数为16号的元素Y对应的酸化学式为H₂YO₄，其中Y的化合价为________．
④．原子序数为15的元素形成酸的化学式为H₃PO₄原子序数为16的元素形成酸的化学式为H₂SO₄，其中酸性较弱的是（用化学式表示）________．
⑤．铝在实际生活中既能跟酸反应，也能与部分碱反应，如果将铝放入热的氢氧化钠水溶液中，将生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，试写出此反应的化学方程式________．

Answer 1

镁    硫    金属    非金属    Na    Al    +6    H₃PO₄    2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
分析：根据原子的序数来判断元素，结合信息从左到右元素的性质呈现特点为金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；金属对应的碱的碱性逐渐减弱，非金属对应的酸的酸性逐渐增强来分析金属的活动性及酸的酸性强弱，利用化学式和常见元素的化合价来计算Y的化合价，利用反应物和生成物来书写化学反应方程式．
解答：①因X的原子序数为12，则为镁元素，属于金属元素，Y的原子序数为16，则为硫元素，属于非金属元素，故答案为：金属；非金属；
②原子序数为11的是钠元素，原子序数为13的是铝元素，根据从左到右元素的性质呈现特点为金属性逐渐减弱，则金属活动性Na＞Al，故答案为：Na；Al；
③由化学式为H₂YO₄，H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则Y元素的化合价为0-（+1）×2-（-2）×4=+6，故答案为：+6；
④因P、S都是非金属元素，根据从左到右元素的性质非金属性逐渐增强，非金属对应的酸的酸性逐渐增强，则酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
⑤因铝放入热的氢氧化钠水溶液中，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO2+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO2+3H₂↑．
点评：本题考查学生对周期表中部分结构的认识和应用，学生应注意利用信息中性质的变化规律来分析解答，要求学生熟悉前20号元素的原子序数以便于进一步来分析解答问题．