(1)铝.铜.铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝.铜.铁三种金属的有关性质时.进行了如图实验:在A实验中发生反应的化学方程式为．将A实验结束后①.②试管内的物质倒入烧杯中.发现烧杯中的红色固体物质明显增多.一段时间后过滤．滤渣中:一定含有的物质是 .可能含有的物质是．为了进一步确定可能有的物质是否存在.同学们向滤渣中滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为　              　．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是　　，可能含有的物质是　    　．

为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是　    　（填写序号）．
①Al³⁺ ②Al³⁺、Fe²⁺ ③Al³⁺、Fe³⁺④Fe²⁺、Cu²⁺ ⑤Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式　             　，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法　                          　．

（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；铜；铁；②⑤
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．

解析试题分析：（1）铝、铜、铁金属活动顺序是铝＞铁＞铜；依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Al³⁺、Fe²⁺；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；故答案为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；铜；铁；②⑤；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．
考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查了金属的活动顺序，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．

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（1）我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”。这里的曾青是指硫酸铜一类的化合物，请写出硫酸铜与铁反应的化学方程式：__________________________。该反应属于________反应（填写基本反应类型）
（2）元素与人体健康有密切的关系，如缺铁易导致__________的毛病
（3）铁制品的一大缺点是易锈蚀，铁生锈是铁与_______和________发生化学反应，为防止铁生锈，通常可采用的方法是___________（写任意一种）

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2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对于我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义．右图为“辽宁号”实物图，请回答下列问题．
（1）图中标示的物质属于金属材料的是     ，属于有机合成材料的是     （填写一种即可）．
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请用所学化学知识解释下列原理。
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①在下图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。

②一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。
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④铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是____。
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（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．

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